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常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋?zhuān)胶鈺r(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是

A．b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同

B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b

C．c點(diǎn)溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)

D．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=Vc

D

【解析】

試題分析：氫氧化鈉為強(qiáng)堿，醋酸鈉為水解呈堿性的鹽，常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋?zhuān)姿徕c的水解平衡正向移動(dòng)，溶液的pH變化小，故a、c所在的曲線代表醋酸鈉，b點(diǎn)所在的曲線代表氫氧化鈉。A、b、c兩點(diǎn)溶液的pH相同，c點(diǎn)自由移動(dòng)離子的濃度大于b點(diǎn)，導(dǎo)電能力不相同，正確；B、a、c所在的曲線代表醋酸鈉，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)所在的曲線代表氫氧化鈉，抑制水的電離，a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b ，正確；C、c點(diǎn)為醋酸鈉溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒知C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)，正確；D、氫氧化鈉為強(qiáng)堿，醋酸鈉為水解呈堿性的鹽，常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb＜Vc，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查鹽類(lèi)的水解、水的電離。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：水的電離和溶液的酸堿性 考點(diǎn)2：鹽類(lèi)水解 試題屬性
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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省汕頭市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30％的氫氧化鉀溶液。下列說(shuō)法正確的是：

A．負(fù)極反應(yīng)為：2H2＋4OH- - 4e- = 4H2O­

B．負(fù)極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e-= 4OH-

C．電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極移動(dòng)

D．電池工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015年期中備考總動(dòng)員高三化學(xué)模擬卷【福建】3（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某課外學(xué)習(xí)小組為探究硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）制備及影響因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.制取硫酸亞鐵溶液

稱(chēng)取一定量鐵屑，放入燒瓶中，加入25 mL 3 mol·L－1硫酸，用酒精燈加熱。

（1）加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液變黃并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 （用化學(xué)方程式表示）。

（2）制備過(guò)程中，鐵需過(guò)量的原因是 。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)改進(jìn)

該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)以上實(shí)驗(yàn)不完善，查閱資料后，對(duì)實(shí)驗(yàn)做如下

改進(jìn)：①反應(yīng)前通入氮?dú)猓?/p>

②水浴加熱，控制溫度50～60℃；

③實(shí)驗(yàn)中適當(dāng)補(bǔ)充硫酸調(diào)節(jié)pH＝2；

④增加尾氣吸收裝置。

改進(jìn)裝置如圖（夾持和加熱裝置略去）。

（3）實(shí)驗(yàn)中采用水浴加熱，除了便于控制溫度外，還有的優(yōu)點(diǎn)是 。

（4）調(diào)節(jié)pH＝2目的是 。

（5）下列裝置適合尾氣吸收的是 （填序號(hào)）。

Ⅲ.晶體純度測(cè)定

（6）燒瓶中的溶液經(jīng)處理得硫酸亞鐵晶體。準(zhǔn)確稱(chēng)取晶體 0.5000g置于錐形瓶中，加入10mL3molL－1硫酸溶液和15 mL新煮沸過(guò)的蒸餾水進(jìn)行溶解，立即用0.02000 mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為16.90 mL。（已知：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）

①高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在 滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

②獲得硫酸亞鐵晶體的純度為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省青島市高三下學(xué)期一模考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

B．根據(jù)CO2通入漂白粉水溶液中，溶液先變渾濁后澄清，推斷SO2通入也有同樣現(xiàn)象

C．向1 mL濃度均為0.05 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結(jié)論：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

D．將Fe(NO3)2晶體溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通過(guò)觀察溶液變紅確定硝酸亞鐵晶體已被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省盟校高三第一次十校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個(gè)緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大，它們相關(guān)信息如下：

X元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnp2n

Y和Z位于同一周期，最外層都有兩個(gè)未成對(duì)電子

L元素原子的基態(tài)未成對(duì)電子數(shù)是同周期最多的元素。

請(qǐng)回答如下問(wèn)題：

（1）L元素在周期表中的位置是­­­ 。

該原子核外電子排布式是 。

其最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 和 。

（2）元素X與Y形成的化合物晶體類(lèi)型是 晶體

1mol該化合物含有的化學(xué)鍵數(shù)為 (用阿伏加德羅常數(shù)NA表示)

（3）元素M是周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素,X與M形成的化合物XM2的分子幾何構(gòu)型是 ，該化合物中X原子的雜化軌道類(lèi)型是 。

（4）X與碳、氫三種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子里有 個(gè)δ鍵， 個(gè)л鍵

（5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中Z離子數(shù)目為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省盟校高三第一次十校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C9H12O屬于芳香醇且苯環(huán)上有三個(gè)取代基的同分異構(gòu)體共有

A．4種 B．5種 C．6種 D．8種

……

C

A

B

……

D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）（Ⅰ）磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例如磷酸鈣礦Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。

（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號(hào)為_(kāi)___________。

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2 ＝ 6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10 ＝ P4↑＋10CO↑

上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化物的有 。

（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用CuSO4溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO4溶液反應(yīng)生成磷化亞銅，與冷溶液則析出銅，反應(yīng)方程式分別（均未配平）為：

①P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4

②P4＋CuSO4＋H2O→Cu＋H3PO4＋H2SO4

反應(yīng)①中，氧化劑為 ，若上述兩反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比為 。

（Ⅱ）離子交換膜是一類(lèi)具有離子交換功能的高分子材料。一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示。

若該交換膜為陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)），左邊充滿(mǎn)鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿(mǎn)滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時(shí)間后右邊可觀察到的現(xiàn)象： ；若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過(guò)），左邊充滿(mǎn)含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右邊充滿(mǎn)含3mol Ba(OH)2的溶液，當(dāng)有2mol SO42－通過(guò)交換膜時(shí)(若反應(yīng)迅速完全)，則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為 。

（Ⅲ）某初級(jí)石墨中含SiO2(7．8%)、Al2O3(5．1%)、Fe2O3(3．1%)和MgO(0．5%)等雜質(zhì)，利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用。通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類(lèi)物質(zhì)a和b。（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl4的沸點(diǎn)為57．6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃。）

（1）若a與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，

化學(xué)反應(yīng)方程式為 _________。

（2）若b與過(guò)量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾，所得濾液中陰離子有 _________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山西省高三第三次四校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是

A．四種元素的原子半徑：rZ>rX>rY>rw

B．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種

C．四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)

D．四種元素均可與氫元素形成18電子分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市高三一�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（16分）用丙酮為原料來(lái)合成化合物(B)（其中部分產(chǎn)物未列出）的路線如下：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)③的無(wú)機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式 ，化合物(B)所含有官能團(tuán)的名稱(chēng) ；

（2）中間產(chǎn)物(A)可經(jīng)過(guò)著名的黃鳴龍還原法，直接得到對(duì)應(yīng)相同碳骨架的烷烴，請(qǐng)寫(xiě)出得到的該烷烴的分子式 ，對(duì)該烷烴用系統(tǒng)命名法命名： ；

（3）寫(xiě)出化合物(B)與氫氧化鈉的水溶液共熱的化學(xué)方程式： ；

（4）丙酮同分異構(gòu)體有多種，其中一種環(huán)狀的同分異構(gòu)體發(fā)能生加聚反應(yīng)后得到某種高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：___________；

（5）反應(yīng)②是著名的頻哪醇(pinacol)重排，試寫(xiě)出用環(huán)戊酮（）來(lái)代替丙酮，連續(xù)發(fā)生上述路線中反應(yīng)①、②之后，得到的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。

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