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（10分）亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應用廣泛�，F(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）。

已知：

①3NaNO2＋3HCl3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O

②酸性條件下，NO或都能與反應生成和Mn2＋；

完成下列填空：

（1）寫出a儀器的名稱________________。

（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質氣體與Na2O2反應，應在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為_________________。

（3）寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學反應方程式______________；當該反應中轉移0．1mol e－時，理論上吸收標準狀況下NO的體積為___________L。

（4）D裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。

（5）將11．7g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭_____________g。

（10分）（1）常溫下，向20 mL 0．2 mol·L－1H2A溶液中滴加0．2 mol·L－1NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請根據(jù)圖示填空：

①當V（NaOH）＝20mL時，溶液中離子濃度的大小關系： ___________________；

②等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水_________（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入___________。

（2）氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3（g）N2（g）＋3H2（g） △H＝＋92．4kJ·mol－1研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。圖1為某溫度下等質量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率。

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應的活化能最大的是__________（填寫催化劑的化學式）。

②恒溫（T1）恒容時，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實時監(jiān)測分解過程中氨氣的濃度。計算后得氨氣的轉化率α（NH3）隨時間t變化的關系曲線（見圖2）。請在圖2中畫出：如果將反應溫度提高到T2，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α（NH3）—t的總趨勢曲線（標注Ru—T2）

③假設Ru催化下溫度為T1時氨氣分解的平衡轉化率為40％，則該溫度下此分解反應的平衡常數(shù)K與c0的關系式是：K＝_____________。

（8分）三草酸合鐵酸鉀晶體易溶于水，難溶于乙醇，可用作某些化學反應的催化劑，化學式為K3[Fe（C2O4）3]·3H2O。實驗室以鐵屑為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體相關反應過程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）制備過程中加入H2O2目的是______________，得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，需要加入乙醇，其目的是_________________。

（2）晶體中所含的結晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復脫水、冷卻、稱量至恒重，⑥計算。步驟⑤的目的是___________________。

（3）可被高錳酸鉀溶液氧化放出CO2，測定產(chǎn)物中K3[Fe（C2O4）3]·3H2O含量時，可用酸性高錳酸鉀標準溶液進行滴定。

①寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________;

②取10．0g產(chǎn)物配成100mL溶液，從中取出20mL于錐形瓶中，用0．1mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗酸性高錳酸鉀溶液24mL。則產(chǎn)物中K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的質量分數(shù)為_________。（K3[Fe（C2O4）3]·3H2O相對分子質量為491）

【選修2—化學與技術】（12分）水處理技術在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。

（1）工業(yè)上常用綠礬做混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理的水pH調到9左右，再加入綠礬。請解釋這一做法的原因：_________。（用必要的離子方程式和文字描述）。

（2）根據(jù)水中Ca2＋，Mg2＋的多少,把天然水分為硬水和軟水,硬水必須經(jīng)過軟化才能使用。

①硬水軟化的方法通常有___________、__________和離子交換法。離子交換樹脂使用了一段時間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR2（或MgR2）型，而失去交換能力。把CaR2（或MgR2）型樹酯置于______________中浸泡一段時間，便可再生。

②當洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比，___________洗滌效果較好，原因是______________。

（3）最近我國某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當?shù)夭扇〉膽�急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是___________________。

（4）若生活污水中含大量氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理。首先在消化細菌作用下將氧化為：_____＋______O2＝______＋_____H＋＋______H2O。然后加入甲醇與生成N2：______＋______CH3OH＝_______N2＋______CO2＋_________H2O＋_______OH－（試配平以上兩個離子方程式）。

【選修3—物質的結構與性質】（12分）在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，第二周期元素B原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，C原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有—個電子，其它能層均已充滿電子。

（1）基態(tài)E原子的價電子排布圖為_______________。

（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）______________；

（3）B的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子雜化軌道的類型為____________雜化；的空間構型為__________（用文字描述）。

（4）C的單質與化合物BD是等電子體，寫出化合物BD的電子式______________；1mol BC－中含有π鍵的數(shù)目為___________________。

（5）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為（用元素符號表示）______________；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_____________g／cm3（用含a、NA的符號表示）。

【選修5—有機化學基礎】（12分）石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機化合物，以下是CxHy合成物質E和J的流程圖：

已知：

Ⅰ．下列反應中R、代表烴基

Ⅱ．J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物。

（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱____________。

（2）下列說法正確的是_________________________。

a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同

b．反應②和反應④的反應類型均為加成反應

c．C能與Na、NaOH、NaHCO3反應

d．E是一種水溶性很好的高分子化合物

e．J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解

（3）K是J的同分異構體，且1 mol K與足量的NaHCO3溶液反應可放出2molCO2氣體，符合條件的K結構有_____________種。

（4）寫出反應⑤的化學方程式_________________。

（5）D有多種同分異構體，與D具有相同官能團的還有_____________種（含順反異構體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應的結構簡式是_____________。

下列電池屬于二次電池的是

下列化學用語正確的是

A．CO2的結構式：O=C=O

B．葡萄糖和淀粉的實驗式均為：CH2O

C．N2H4的電子式：

D．聚丙烯的結構簡式：

下列分離方法中，和物質的溶解度無關的是

A．萃取 B．鹽析 C．重結晶 D．蒸餾

下列比較中，正確的是

A．原子半徑：Na＞Mg B．堿性：NaOH＞KOH

C．結合H+的能力：CO32＜Cl D．還原性：I＜Br