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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2 劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．元素R對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量實(shí)際測(cè)量值往往比理論上要大的多，這可能和氫鍵有關(guān)

B．由于鍵能EH-R>EH-T，故元素R、T對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：HR>HT

C．R與Q的電子數(shù)相差16

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X<T<Q

下列說法正確的是

A．按系統(tǒng)命名法，的名稱是: 2，3-二乙基丁烷

B．某烴的衍生物A的分子式為C6H12O2 ，已知，又知D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有4種

C．完全燃燒相同碳原子、且相同質(zhì)量的烷烴、烯烴、炔烴，耗氧量最大的是烷烴

D．已知烴A的分子式為C5Hm，烴B的最簡(jiǎn)式為C5Hn（m、n均為正整數(shù)），則烴A和烴B不可能互為同系物

將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。開始時(shí)向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，電流計(jì)指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計(jì)指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列判斷不正確的是

A．開始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．開始加入少量濃硫酸時(shí)，同時(shí)在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍(lán)

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．兩次電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

A．等物質(zhì)的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合，一定有：

B．常溫下，已知酸H2A存在如下平衡：;，則NaHA溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度

C．相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系是:c（Na+）> c（ClO-）> c（CH3COO-）> c（OH-）>c（H+）

D．常溫下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0．1mol/LNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9時(shí)，此時(shí)溶液pH=5

已知某溶液中含有下列8種離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且5種離子的物質(zhì)的量濃度相等。為了進(jìn)一步探究該水溶液的組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰。

②另取溶液加入足量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

A．無法確定溶液中是否存在Cu2+離子

B．原溶液中不含K+、Al3+、CO32-等離子

C．根據(jù)步驟②只能確定溶液中一定存在NO3-離子

D．步驟③所得到的白色沉淀共有2種鋇鹽

（共10分）丙烯酰胺是一種重要的有機(jī)合成的中間體。它的球棍模型如下圖所示：（（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵，不同顏色球表示不同原子：C．H、O、N）

（1）丙烯酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，該分子一定條件下能顯堿性，請(qǐng)寫出能使其體現(xiàn)該性質(zhì)的的官能團(tuán)的名稱 。

（2）聚丙烯酰胺（PAM）是一種合成有機(jī)高分子絮凝劑，寫出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化學(xué)方程式 。

（3）工業(yè)上生產(chǎn)丙烯酰胺的方法之一是（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：

反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ都是原子利用率100%的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ所需另一反應(yīng)物的分子式為 ，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為 。

（本題共2小題，共18分）Ⅰ．（9分）A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。

（1）若A為單質(zhì)，且常溫下0．1 mol·L-1C溶液的pH為1，請(qǐng)回答以下問題：

①組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為 ；

②A與H2O反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ．

③X可能為 （填代號(hào)）．

a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3 d．NaAlO2

（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生則：

①A的電子式為 ．

②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．

Ⅱ．（9分）某化合物A是一種易溶于水的不含結(jié)晶水鹽，溶于水后可完全電離出三種中學(xué)化學(xué)常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子。用A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取2．370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，過程中先觀察到產(chǎn)生白色沉淀B，后產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C，氣體不再產(chǎn)生時(shí)沉淀開始溶解，當(dāng)沉淀恰好完全溶解時(shí)共用去氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0．050mol。回答下列問題：

（1）請(qǐng)畫出沉淀B中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

（2）化合物A的化學(xué)式為 ；

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證A中陰離子 ；

（3）請(qǐng)寫出沉淀B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式 ．

（4）請(qǐng)寫出氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

（16分）CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料，下列有關(guān)問題都和CO的使用有關(guān)。

（1）人們利用CO能與金屬鎳反應(yīng)，生成四羰基鎳，然后將四羰基鎳分解從而實(shí)現(xiàn)鎳的提純，最后可以得到純度達(dá)99．9%的高純鎳。具體反應(yīng)為：

該正反應(yīng)的ΔH 0（選填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇:2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是：ΔH＝_______________________。

（3）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），

下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有___ 。

A．2v（H2）= v（CO）

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

（4）工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng):CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）

在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如（圖28題-1）所示。

①合成甲醇的反應(yīng)為__ __（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___ 。

③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為__ __L。

④（題28-圖2）中虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下關(guān)于起始?xì)錃馀cCO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖．當(dāng)其條件完全相同時(shí)，用實(shí)線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉(zhuǎn)化率的示意圖．

⑤CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如（題28 -圖3）所示，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250 ℃、1．3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是________。

（14分）草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時(shí)失去結(jié)晶水，成為無水草酸。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解—氧化—水解循環(huán)進(jìn)行制取草酸。

請(qǐng)跟據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）圖示①②的氧化—水解過程是在上圖1的裝置中進(jìn)行的，指出裝置B的名稱 ，B裝置的作用是 。

（2）圖示①②的氧化—水解過程中，在硝酸用量、反應(yīng)的時(shí)間等條件均相同的情況下，改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對(duì)草酸收率的影響，結(jié)果如上圖2所示，請(qǐng)選擇最佳的反應(yīng) 溫度為 ，為了達(dá)到圖2所示的溫度，選擇圖1的水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)是 。

（3）要測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度，稱取7．200g制備的草酸晶體溶于適量水配成 250mL溶液，取25．00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0．1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定（5H2C2O4+2MnO4－+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O），

①取25．00mL草酸溶液的儀器是 ，

②在草酸純度測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過程中，若滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果 。（填“偏高”“偏低”或“沒有影響”）

③判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)的方法是： 。

④達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液共20．00mL，則草酸晶體的純度為 。

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A．2010年11月廣州亞運(yùn)會(huì)燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩

B．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

C．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑

D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵