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用以下三種途徑來制取相等質量的硝酸銅。

①銅跟濃硝酸反應 ②銅跟稀硝酸反應 ③銅與氧氣反應生成CuO，CuO再與稀硝酸反應

下列有關敘述不正確的是

A．所消耗的硝酸的量：①>②>③

B．對環(huán)境造成的危害，③最小

C．因銅與濃硝酸作用最快，故制取硝酸銅的最佳途徑是①

D．三種途徑所消耗的銅的質量相等

用1L1.0 mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物質的量濃度之比是

A.1:3 B.1:2 C.2:3 D.3:2

有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的濃度為2 mol·L－1，含硝酸的濃度為1 mol·L－1，現(xiàn)向其中加入0.96 g銅粉，充分反應后(假設只生成NO氣體)，最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為

A．89.6 mL B．112 mL C．168 mL D．224 mL

（11分）氮、硫、碳的氧化物都會引起環(huán)境問題，越來越引起人們的重視。

（1）下列關于氮、硫、碳氧化物的敘述中，正確的是__________：

①氮的氧化物是形成酸雨的重要原因之一

②SO2具有漂白作用，可用來熏制鮮姜、辣椒，起到保鮮、增亮的作用

③NO在擴張血管、免疫、增強記憶等方面有重要作用

④NO2、CO都能跟血紅蛋白結合而引起人體缺氧中毒

⑤氮氧化物與碳氫化合物經(jīng)紫外線照射發(fā)生反應形成光化學煙霧。

（2）在汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，可以使CO、NO反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出CO與NO反應的化學方程式 。工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉化為化工產品NaNO2，試寫出其化學反應方程式 。

（3）你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是_____ ___（填代號）。

①少用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發(fā)新能源

A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤

（4）硫酸廠可用足量的燒堿來吸收SO2，其化學反應方程式為 。

(8分)實驗室用下列反應制取CO2和CO：H2C2O4CO2 + CO + H2O，然后用下圖所示裝置將CO2和CO進行分離和干燥，已知分液漏斗中為稀硫酸，甲瓶中為NaOH溶液。試回答下列各題：

（1）乙瓶中裝的是 ；

（2）關閉分液漏斗活塞a，打開b，通入混合氣體，在右端收集到的氣體是 ，甲中反應的離子方程式為 ；

（3）通入氣體結束后，得到另一種氣體的方法是：關閉活塞 （填寫a或b，下空同）打開 ，在右端收集氣體，此時甲中反應的離子方程式為 。

（7分）常見的化肥有氨水、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4、K2CO3、尿素[CO(NH2)2]等。為確定某種化肥的組成,進行下列實驗：

①取少量化肥與燒堿共熱，放出可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。此氣體為 ，證明化肥中含 離子（填寫離子符號）。

②向上述反應后的溶液中注入過量鹽酸，生成的無色無味氣體可使澄清石灰水變渾濁。此氣體為 ，證明化肥中含有 或 離子（填寫離子符號）。

③另取少量化肥溶于水，加入CaCl2溶液無明顯反應現(xiàn)象。由上可知該化肥的化學式為 。

（10分）某課外學習小組的同學設計了如圖的裝置，以驗證SO­2的氧化性、還原性和漂白性（A中長頸漏斗上固定了多孔塑料板，用于放置塊狀固體）�；卮鹨韵聠栴}：

（1）用Na2SO3粉末和硫酸溶液制取SO2氣體，應選用_____（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置。在確保氣密性良好的情況下，小組同學仍發(fā)現(xiàn)產生氣體的速率緩慢，可能的原因是 （回答出一種即可）

（2）課外學習小組的同學用FeS塊狀固體和稀硫酸反應制取H2S氣體，反應的方程式為 ；

（3）單獨使SO2氣體通過E裝置時的現(xiàn)象是 ；

使SO2與H2S在B裝置中混合，現(xiàn)象是_______________________________。

（4）F裝置可用盛有 溶液的洗氣瓶代替。

（8分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，從海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：

（1）為了節(jié)約成本，充分利用灘涂資源，用貝殼經(jīng)過一系列反應可以制得石灰乳，請寫出有關反應的化學方程式： 、 。

（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2，可通過加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀再用水洗滌而除去。寫出反應的化學方程式： 。

（3）寫出電解熔融MgCl2制得金屬鎂的化學方程式 。

（11分）字母A—F代表六種不同物質，它們之間可發(fā)生如下圖的轉化（部分反應中生成物沒有全部列出）。其中D是一種強酸；E是一種常見金屬，有“國防金屬”的美譽，可在CO2中燃燒。分析圖示回答下列問題：

（1）A可以是 或 ；

（2）E在CO2中燃燒的化學方程式為 ；

（3）D與F反應的化學方程式為 ，該反應中D表現(xiàn)了 性；

（4）50mL 14 mol·L－1物質D的溶液中加入足量的銅，充分反應后共收集到氣體2.24L（標準狀況下），則被還原的D的物質的量為 mol，參加反應的銅的質量為 g。

在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的總物質的量

C.氣體的平均分子量 D.v（B）=3V(D)