Question

(8分)實(shí)驗(yàn)室用下列反應(yīng)制取CO2和CO：H2C2O4CO2 + CO + H2O，然后用下圖所示裝置將CO2和CO進(jìn)行分離和干燥，已知分液漏斗中為稀硫酸，甲瓶中為NaOH溶液。試回答下列各題：

（1）乙瓶中裝的是 ；

（2）關(guān)閉分液漏斗活塞a，打開b，通入混合氣體，在右端收集到的氣體是 ，甲中反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）通入氣體結(jié)束后，得到另一種氣體的方法是：關(guān)閉活塞 （填寫a或b，下空同）打開 ，在右端收集氣體，此時(shí)甲中反應(yīng)的離子方程式為 。

Answer 1

（1）濃H2SO4 (2)CO 2OH-+CO2=CO32-+H2O

（3）b、a CO32-+2H+ = CO2↑+H2O

【解析】

試題分析：

（1）甲瓶中為NaOH溶液，可以吸收CO2氣體，乙瓶的作用應(yīng)該是干燥CO氣體，可以選用濃H2SO4 ；

（2）甲瓶中為NaOH溶液，可以吸收CO2氣體，則甲中反應(yīng)的離子方程式為2OH—+CO2=CO32—+H2O，經(jīng)過甲瓶和乙瓶后，得到的氣體是CO，所以關(guān)閉分液漏斗活塞a，打開b，通入混合氣體，在右端收集到的氣體是CO；

（3）通入氣體結(jié)束后，甲中NaOH溶液吸收了CO2氣體生成了碳酸鈉，所以想再得到CO2氣體，可以關(guān)閉活塞b，打開活塞a，使分液漏斗中的稀硫酸與碳酸鈉在甲中再反應(yīng)生成CO2氣體，并在右端收集氣體；甲中的離子方程式為CO32-+2H+ = CO2↑+H2O。

考點(diǎn)：考查氣體的分離和干燥、CO2和CO的性質(zhì)