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下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

在N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH₃的濃度增加0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/L?s，則反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間是（　�。�

10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL，其現(xiàn)象說明（　�。�

高分子化合物的單體是（　�。�

環(huán)己烷在負(fù)載納米Au的分子篩（Au/TS1）催化劑的作用下與空氣發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)原理是：通過游離基反應(yīng)形成環(huán)己基過氧化氫，該過氧化物在Au/TS1催化作用下受熱分解，生成環(huán)己醇和環(huán)己酮（O）．由于環(huán)己醇、環(huán)己酮比環(huán)己烷更容易被氧化，因而有許多副產(chǎn)物（如己二酸及一些酯類化合物）生成．
（1）下表是某反應(yīng)溫度下，環(huán)己烷催化氧化反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（x）和目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性（S）的結(jié)果：

①寫出環(huán)己烷催化氧化為環(huán)己酮的化學(xué)方程式：．
②若在反應(yīng)容器中加入1.0mol環(huán)己烷，則生成的環(huán)己酮的物質(zhì)的量為（保留2位小數(shù)）．
（2）圖甲是反應(yīng)溫度對環(huán)己烷催化氧化反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（x）和目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性（S）和目標(biāo)產(chǎn)物的總收率（y）的影響．

①由圖甲可知：該反應(yīng)較適宜的反應(yīng)溫度為左右．
②隨著反應(yīng)溫度的升高，環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率（x）逐漸增加，而目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性（S）和目標(biāo)產(chǎn)物的總收率（y）卻逐漸降低，其可能的原因是．
（3）圖乙是反應(yīng)時(shí)間對環(huán)己烷催化氧化反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（x）和目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性（S）和目標(biāo)產(chǎn)物的總收率（y）的影響．
①由圖乙可知，該反應(yīng)較適宜的反應(yīng)時(shí)間為左右．
②隨著反應(yīng)時(shí)間的延長，環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率（x）逐漸增加，而目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性（S）逐漸降低，這說明．

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol?L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量   B．溶液的濃度   C．溶液中Cl^-的數(shù)目   D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L^-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在空格中填“偏大”、填“偏小”或“無影響”）．
I、定容時(shí)俯視觀察凹液面；
II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．

實(shí)驗(yàn)室需用98ml  1.0mol/L 硫酸，現(xiàn)用濃硫酸（標(biāo)簽如下圖）配制．實(shí)驗(yàn)儀器有：A．25ml量筒  B．托盤天平  C．玻璃棒  D．50ml容量瓶 E．10ml量筒  F．膠頭滴管   G．50ml燒杯   H．100ml容量瓶 I．200ml容量瓶
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器是（填入編號(hào)）．
（2）所需濃硫酸的體積是ml．
（3）下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是
A．容量瓶洗滌后未干燥
B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線．

某學(xué)生欲用18mol?L^-1濃硫酸和蒸餾水配制物質(zhì)的量濃度為0.90mol?L^-1的稀硫酸100mL．
（1）該學(xué)生需要量取 mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
（2）有操作步驟如下：①把量好的濃硫酸倒入盛適量水的燒杯中將其稀釋；②冷卻后，將溶液小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度1～2厘米處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）．
本實(shí)驗(yàn)兩次用到的基本儀器是．
（3）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
①容量瓶中有少量蒸餾水；
②沒將洗滌液注入容量瓶；
③定容時(shí)俯視觀察容量瓶刻度線；
④定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加適量的蒸餾水．

為除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、FeCl₃、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是，第②步加入的試劑化學(xué)式為．
（2）第④步加入試劑的化學(xué)式為，相關(guān)的化學(xué)方程式是．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是．
（4）若第②步、第④步順序顛倒，是否會(huì)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，若第⑤步、第⑥步順序顛倒，是否會(huì)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響．

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL1.0mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體g．
（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是．（填序號(hào)）
A．錐形瓶  B.250mL容量瓶  C．燒杯  D．膠頭滴管  E．藥匙  F．托盤天平  G．玻璃棒
（3）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是．
（4）容量瓶上需標(biāo)有以下5項(xiàng)中的 ①溫度  ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng)  ⑤刻度線
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
（5）下列錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是（多項(xiàng)，填序號(hào)）．
A．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．容量瓶中原有少量水
D．發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管小心地吸出少量水，使液面降至刻度線．