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下列歸納或類推中，正確的是（　　）

某溶液僅含F(xiàn)e²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入少量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�

下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填序號）
A、分液   B、過濾   C、萃取   D、蒸餾   E、蒸發(fā)結晶    F、加熱分解
（1）除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的 CaCO₃；
（2）從碘水中提取碘；
（3）用自來水制取蒸餾水；
（4）分離植物油和水；
（5）除去 CaO 中少量CaCO₃．

完成下列方程式并指出反應類型

方程式	反應類型
①乙烷生成一氯代物
②丙烯通入溴水中
③丙烯加聚
④實驗室制備乙烯
⑤苯的硝化
⑥苯的溴代
⑦CH3-CH=CH2+Cl2 △   +HCl
⑧ 高錳酸鉀
⑨CH2=CHCH3 高錳酸鉀
⑩1-溴丙烷與氫氧化鈉水溶液
?2-溴丙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
?乙醇與金屬鈉反應
?乙醇與乙酸
?丙醇的催化氧化
?2-丙醇的催化氧化
?苯酚與氫氧化鈉溶液
?苯酚滴加到溴水中
?乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱
?乙醛與銀氨溶液水浴加熱
?乙醛與氫氰酸

（1）發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進器中大多使用燃料偏二甲肼，其化學式C₂H₈N₂．試計算：
①偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是；480g偏二甲肼的物質(zhì)的量為．
②偏二甲肼中碳原子與氮原子的個數(shù)之比是，物質(zhì)的量之比是；1mol偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目是．
（2）據(jù)報道，加利福尼亞大學的科研人員發(fā)現(xiàn)了世界上最強的酸．這種強酸的化學式是CHB₁₁Cl₁₁．其中11個硼原子和1個碳原子排列成20面體，這是目前化合物中化學性質(zhì)最為穩(wěn)定的原子組合．請回答下列問題：
①這種超強酸由種元素組成．
②用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，那么1mol該超強酸中含有的氯原子數(shù)目為，若稱取該超強酸1 049g，則其中含硼原子的數(shù)目為．

A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖）

據(jù)此回答下列問題：
（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是（填對應字母）．
（2）能夠發(fā)生加成反應的烴有（填數(shù)字）種．
（3）一鹵代物種類最多的是（填對應字母）．
（4）寫出實驗室制取C的化學方程式．
（5）寫出F發(fā)生溴代反應的化學方程式．

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（固）+CO（氣）?Fe（固）+CO₂（氣）△H＞0．已知1100℃時，K=0.263．化學平衡常數(shù)只與溫度有關，不隨濃度和壓強的變化而變化．
（1）其平衡常數(shù)可表示為K=，若溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K值（本小題空格填寫：增大、減小或不變）
（2）1100℃時，測得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下該反應是否處于化學平衡狀態(tài) （選填“是”或“否”），此時化學反應速率是υ_正υ_逆（選填大于、小于或等于）其原因是．
（3）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡
A．一定向正反應方向移動          B．一定向逆反應方向移動
C．一定不移動                    D．不一定移動
（4）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施
A．減少Fe       B．增加FeO      C．移出部分CO₂D．提高反應的溫度    E．減小容器的體積    F．加入合適的催化劑．

隨著大氣污染和水污染的日趨嚴重，國家將二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NO_x）排放量和生活廢水的處理作為環(huán)境保護的主要任務．
（1）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使主要污染物（CO、NOx、等）進行相互反應，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
①已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
則反應2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；
△H=．
②在t℃時，將2molNO與1mol CO充入1L反應容器中，反應過程中NO （g）、CO（g）、N₂（g）的物質(zhì)的量濃度變化如圖一所示，則反應進行到15min時，NO的平均反應速率為；

③20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發(fā)生圖一所示的變化，則改變的條件可能是；（填字母）
a．加入催化劑       b．降低溫度
c．縮小容器體積     d．增加CO₂的物質(zhì)的量
④當25min達到平衡后，若保持體系溫度不變，再向容器中充入NO、N₂氣體各1mol，平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖二所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關電極反應可表示為．
（3）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在硝化細菌的作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^-：NH₄⁺+2O₂=NO₃^-+2H⁺+H₂O，然后加入甲醇，NO₃^-和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式．
（4）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂①，NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂②．現(xiàn)用足量的純堿溶液來吸收硝酸工業(yè)尾氣（NO和NO₂），每產(chǎn)生22.4L（標準狀況下）CO₂時，吸收液質(zhì)量增加44g．求硝酸工業(yè)尾氣中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比？（必須寫出計算過程）