Question

某溶液僅含F(xiàn)e²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入少量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g
• B、若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，溶液中陰離子種類仍不變
• C、若向該溶液中加人過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
• D、該溶液中一定不含Al³⁺、Ba²⁺、Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法

專題：離子反應(yīng)專題

分析：向該溶液中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe²⁺、NO₃^-的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，則原溶液中存在SO₄^2-，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，以此來(lái)解答．

解答： 解：向該溶液中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe²⁺、NO₃^-的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，則原溶液中存在SO₄^2-，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，即一定含有Na⁺，
A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質(zhì)量為0.5mol×160g/mol=80g，故A錯(cuò)誤；
B．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe²⁺、NO₃^-的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，溶液中陰離子種類仍不變，故B正確；
C．該溶液中加酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，則加KSCN溶液，溶液顯血紅色，故C正確；
D．由上述推斷可知，該溶液中所含的離子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-，一定不含Al³⁺、Ba²⁺、Cl^-，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的檢驗(yàn)，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)中應(yīng)排除離子的相互干擾來(lái)解答，并注意離子共存及電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等．