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圖中，A為空氣中常見的氣體單質(zhì)，B、C、E是金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)．已知：
①G是一種紅棕色固體粉末，反應(yīng)C+G

高溫

B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，E原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，E能在I中燃燒，反應(yīng)：2E+I^-→2F+D，產(chǎn)物F為白色固體，D為黑色固體．回答問題：
（1）①中反應(yīng)C+G

高溫

B+H的化學(xué)方程式為
（2）G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，寫出涉及的離子方程式：
（3）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
（4）②反應(yīng)2E+I^-→2F+D的化學(xué)方程式為，現(xiàn)象為．

已知，中學(xué)化學(xué)常見的一些物質(zhì)有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化關(guān)系中的某些產(chǎn)物已略去）．其中，物質(zhì)A、D、G是單質(zhì)，D的單質(zhì)在黃綠色氣體中燃燒生成的產(chǎn)物溶于水得到E，黑色物質(zhì)C有磁性是某金屬礦物的主要成份，F(xiàn)是混合物，H是極易溶于水的堿性氣體．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（3）制備1的膠體的具體方法是；
用化學(xué)方程式表示該方法的原理．
（3）用反應(yīng)②中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)．
（4）在一定溫度和有催化劑存在的條件下，將1.0mol G和2.5molD放入500mL密閉容器中，經(jīng)過20min達(dá)到平衡，平衡后H的濃度為2.0mol/L，則用G表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．如果保持溫度和體積不變，再向容器中同時(shí)充入1.5molG和1.0molH，平衡（選填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．

如圖所示，有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．

試回答：
（1）寫出D的化學(xué)式，寫出H的名稱．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；氧化劑是：，還原劑是．
（3）用KSCN溶液鑒別G溶液的現(xiàn)象是；寫出向G溶液中加入A的化學(xué)反應(yīng)方程式．

A、B、C、D為單質(zhì)，其余均為化合物，已知A、B均能與X溶液反應(yīng)生成氣體D，C與D能化合成Y，X、Y都是常用試劑，反應(yīng)③是化工工業(yè)生產(chǎn)的化學(xué)原理．它們之間具有如下圖相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B晶體空間構(gòu)型為；每摩爾B晶體中共價(jià)鍵鍵數(shù)為；
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：；反應(yīng)②的離子方程式：；
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：；
（4）消耗等物質(zhì)的量A和B時(shí)，生成D氣體物質(zhì)的量之比為：．

在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑．某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組為了除去粗鹽中含有少量Na₂SO₄、MgCl₂，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟：
試簡要說明
（1）在上述實(shí)驗(yàn)步驟③的操作名稱為要用到儀器除鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒外，還要；步驟③中玻璃棒的作用是．
（2）加入過量Na₂CO₃的溶液是為了除去某離子，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是．（用離子方程式表示原因）
（4）欲判斷加入的BaCl₂溶液已經(jīng)過量的實(shí)驗(yàn)方法是．

現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A；丙
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
（3）寫出下列反應(yīng)離子方程式：
反應(yīng)③
反應(yīng)⑤
反應(yīng)⑥．

1919年，Langmuir提出：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理．后來，該原理被推廣使用于一些具有特殊功能的晶體的發(fā)現(xiàn)和人工合成等諸多領(lǐng)域．如：X是一種新型無機(jī)材料，它與碳化硅（SiC）結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，符合該原理．X有如下的轉(zhuǎn)變：

其中：C是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，D為白色沉淀，E溶液的焰色反應(yīng)中火焰呈黃色．回答以下問題：
（1）寫出X的化學(xué)式：，X屬于晶體（填“原子”、“分子”或“離子”）．
（2）寫出X與A溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
寫出K與J反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）X與SiC的復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路的理想散熱材料．最近日本科學(xué)家研究出一種新物質(zhì)與氮?dú)庵苽湓摷{米級(jí)復(fù)合材料的方法，請(qǐng)將該反應(yīng)補(bǔ)充完整（方框中填新物質(zhì)的化學(xué)式）．+2N₂

1500℃  .

4X+SiC+3C．

如圖是部分短周期元素的單質(zhì)和化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)中的生成物沒有全部列出．A為兩性化合物，B、C是常見的非金屬單質(zhì)，D是由兩種元素組成的新型陶瓷，F(xiàn)、I、K、W的焰色反應(yīng)均為黃色，且I是廚房中常用的調(diào)味品．X是人類最早合成的有機(jī)物．反應(yīng)③是工業(yè)生產(chǎn)重要化工原料W的主要反應(yīng)．

回答下列問題：
（1）寫出X的分子式．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)④、反應(yīng)⑤．
（3）反應(yīng)①是工業(yè)合成D的方法之一，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)③的具體操作是：在I的飽和溶液中先通入H，再通入E．不先通入E的原因是．

A～J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體，H的焰色反應(yīng)呈黃色．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式，H物質(zhì)的名稱為．
（2）G→J的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為．
（3）A電解的化學(xué)方程式為．
（4）D與C高溫下反應(yīng)的方程式為．
（5）D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式．

如何檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室用KClO₃和MnO₂制取氧氣后的產(chǎn)物中有Cl^-存在：．