Question

在除雜質(zhì)的實驗操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑．某�；瘜W課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na₂SO₄、MgCl₂，設計了下列實驗步驟：
試簡要說明
（1）在上述實驗步驟③的操作名稱為

 

要用到儀器除鐵架臺、酒精燈、玻璃棒外，還要

 

；步驟③中玻璃棒的作用是

 

．
（2）加入過量Na₂CO₃的溶液是為了除去某離子，寫出反應的化學方程式

 

．
（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是

 

．（用離子方程式表示原因）
（4）欲判斷加入的BaCl₂溶液已經(jīng)過量的實驗方法是

 

．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：離子反應專題

分析：（1）實驗步驟③的操作為氯化鈉溶液獲得氯化鈉晶體，該操作為蒸發(fā)，根據(jù)實驗室中蒸發(fā)操作方法及使用的儀器進行解答；
（2）加入碳酸鈉目的是除去過量的氯化鋇，寫出碳酸鈉與氯化鋇溶液反應的化學方程式；
（3）由于前面加入了過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，反應后氯化鈉溶液含有雜質(zhì)碳酸鈉、氫氧化鈉，加入鹽酸目的是除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉，據(jù)此寫出反應的離子方程式；
（4）可以通過檢驗濾液中是否含有硫酸根離子進行判斷氯化鋇是否過量．

解答： 解：（1）由氯化鈉溶液獲得氯化鈉固體，需要進行蒸發(fā)操作，蒸發(fā)操作使用的儀器有：鐵架臺、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿；該操作中用玻璃棒進行攪拌，防止局部過熱使液體濺出，
故答案為：蒸發(fā)；蒸發(fā)皿；攪拌，防止局部過熱使液體濺出；
（2）加入碳酸鈉溶液目的是除去過量的氯化鋇，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，
故答案為：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）滴加稀鹽酸直至pH=7是為了除去氯化鈉溶液含有的雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉，反應的離子方程式為：CO₃^-+2H⁺═CO₂↑+H₂O、OH^-+H⁺═H₂O，
故答案為：CO₃^-+2H⁺═CO₂↑+H₂O、OH^-+H⁺═H₂O；
（4）向濾液中繼續(xù)加入氯化鋇，若無白色沉淀生成，證明加入的氯化鋇過量，否則加入的氯化鋇不足，操作方法為：取上層清液于試管中，在繼續(xù)滴加幾滴BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，則BaCl₂已經(jīng)過量，
故答案為：取上層清液于試管中，在繼續(xù)滴加幾滴BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成，則BaCl₂已經(jīng)過量．

點評：本題主要考查了鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原則，除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑．