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A-G是常見(jiàn)的幾種有機(jī)物，A、甲烷  B、乙烷  C、乙烯  D、乙炔  E、丙烷  F、苯  G、甲苯；回答下列問(wèn)題：
（1）能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的烴有（填對(duì)應(yīng)字母）
（2）一氯化物和數(shù)最多的烴是（填對(duì)應(yīng)字母）
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式：
（4）寫出F與溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1則a=kJ?mol^-1．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，溫度升高后，K值（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．
②下列說(shuō)法正確的是（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．增加Fe₂O₃可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在abc裝置中能保護(hù)鐵的是（填字母）
②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是（填名稱）
（5）25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：Ksp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，Ksp[Fe（OH）₃]=2.64×10^-39
25℃時(shí)，向含有Mg²⁺，F(xiàn)e³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=．

把5.1g鋁鎂合金的粉末放入100mL某鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣5.6L．試計(jì)算：（寫出計(jì)算過(guò)程）
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

如何除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）

序號(hào)	固體混合物	除雜方法或除雜試劑
①	Na2CO3（NaHCO3）
②	Fe2O3（Al2O3）

一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣，此混合氣體的總質(zhì)量為49.6g．當(dāng)混合氣體緩慢通過(guò)足量的濃硫酸時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量增加了25.2g．求：
（1）燃燒的甲烷的物質(zhì)的量．
（2）產(chǎn)物混合體體中含二氧化碳的質(zhì)量．
（3）若使此甲烷充分燃燒，還需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積．．

將化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)．請(qǐng)你參與下列問(wèn)題的探究與討論．
問(wèn)題1  無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法的名稱是．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥后面（每空只填一種物質(zhì)，用化學(xué)式表示）．

物質(zhì)類型	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學(xué)式	①H2SO4 ②	③NaOH ④	⑤Na2SO4 ⑥	⑦SO2 ⑧SO3	⑨NH3 ⑩2S

問(wèn)題2  從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)可以有著不同的分類方法．請(qǐng)你仿照?qǐng)D例，在如下的方框中，用圖示的方法表示出氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)和離子反應(yīng)之間的關(guān)系（每類反應(yīng)各用一個(gè)圓圈表示）．

問(wèn)題3  化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的．反應(yīng)物相同、反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同，如：①4Na+O₂═2Na₂0，②2Na+O₂═Na₂0₂．事實(shí)上還有許多條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，請(qǐng)仿照示例寫出兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示下列觀點(diǎn)：反應(yīng)物相兩、反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同．
①
②．

化工生產(chǎn)中通常有“三酸兩堿”之說(shuō)，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說(shuō)法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是，（填化學(xué)式）．
（2）向鹽酸中加入濃H₂SO₄時(shí)，會(huì)有白霧生成．下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是（填序號(hào)）．
A．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低           B．鹽酸具有揮發(fā)性
C．濃H₂SO₄具有脫水性                        D．濃硫酸溶于水可放出大量的熱
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物
①下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是（填序號(hào)）；
A．Au       B．Fe         C．Al       D．Ag
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H₂O₂溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（4）“三酸”均可與“兩堿”之間發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)酸過(guò)量時(shí)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，但用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式、
（5）室溫下，pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na₂CO₃溶液中，水的電離程度之比為．

為探究外界條件對(duì)H₂ （g）+I₂ （g）?2HI （g）△H＜0 反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)下表所示實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	溫度/℃	催化劑 質(zhì)量/g	反應(yīng)物初始濃度 /10-3mol?L-1
				H2	I2
Ⅰ	為以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)作參照	457	0	7	9
Ⅱ		420	0	7	9
Ⅲ	探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響		10	7	9

（1）完成上表中的空格．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，I₂的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示．

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
①在0～1min內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν（HI）=．
②在給出的坐標(biāo)圖中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中I₂的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線，并進(jìn)行必要的標(biāo)注．
③保持容器容積不變，向其中加入1molH₂，反應(yīng)速率（選填“加快、減慢、不變、不確定”）．
④該同學(xué)還想用此反應(yīng)研究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，請(qǐng)問(wèn)能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?div id="64ao4yw" class='quizPutTag' contenteditable='true'>