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把5.1g鋁鎂合金的粉末放入100mL某鹽酸中，恰好完全反應得到標準狀況下氫氣5.6L．試計算：（寫出計算過程）
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)．
考點：有關(guān)混合物反應的計算
專題：計算題
分析：鎂鋁合金與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成氫氣的物質(zhì)的量為：n（H2）=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，結(jié)合反應的方程式列方程式計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度、合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)．
解答： 解：標況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量為0.25mol，設(shè)5.1g鎂鋁合金中含有鎂xmol，含有鋁ymol，則
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
1   2         1
x   2x        x
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
2   6            3
y   3y           
3
2
y
x+
3
2
y=0.25
24x+27y=5.1

解得：
x=0.1
y=0.1
 
（1）反應消耗的鹽酸的總物質(zhì)的量為：0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol，
鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=
0.5mol
0.1L
=5mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L；    
（2）該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為：w（Al）=
27g/mol×0.1mol
5.1g
×100%≈52.9%，
故：該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為52.9%．
點評：本題考查了有關(guān)混合物的計算，題目難度中等，注意掌握金屬鎂、鋁與酸反應的化學方程式，能夠根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出合金中各組分含量，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及計算能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知在溫度為t℃時，
顏色 Ksp
AgCl 白色 1.8×10-10 mol2?L-2
AgBr 淺黃色 5.0×10-13 mol2?L-2
AgI 黃色 8.3×10-17 mol2?L-2
Ag2CrO4 磚紅色 1.1×10-12 mol3?L-3
HgS 黑色 1.6X10-52 mol2?L-2
（1）Ksp（Ag2CrO4）的表達式為
 
．
（2）在Ag2CrO4懸濁液中先滴加NaCl溶液，再滴加NaI溶液，混合液顏色變化為
 
．
（3）工業(yè)上處理含汞廢水的方法很多．有兩種常用的方法，汞的回收率都很高．
①置換法：用廢銅屑處理含Hg2+的廢水．反應的離子方程式為
 
．
②化學沉淀法：用硫化鈉處理含Hg（NO3）2的廢水，當廢水中殘余的c（S2-）=1×10-5mol/L時，c（Hg2+）=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（　　）
A、圖1裝置模擬鐵的吸氧腐蝕
B、圖2裝置制取并吸收NH3
C、圖3裝置量取8.5mL的稀硫酸
D、圖4裝置制取少量乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，比較在相同溫度下，下列三種酸的相對強弱，正確的是（　�。�
酸 HX HY HZ
濃度mol/L 0.1 0.5 0.9 1 1
電離度% 0.3 0.15 0.1 0.3 10
A、HX＞HY＞HZ
B、HZ＞HX＞HY
C、HY＞HZ＞HX
D、HZ＞HY＞HX

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究外界條件對H2 （g）+I2 （g）?2HI （g）△H＜0 反應速率的影響，設(shè)計下表所示實驗：
實驗
編號		 實驗目的 溫度/℃ 催化劑
質(zhì)量/g		 反應物初始濃度
/10-3mol?L-1
H2 I2
Ⅰ 為以下兩個實驗作參照 457 0 7 9
Ⅱ 420 0 7 9
Ⅲ 探究催化劑對該反應速率的影響 10 7 9
（1）完成上表中的空格．
（2）實驗Ⅰ中，I2的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）的變化如圖所示．

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①在0～1min內(nèi)反應的平均速率ν（HI）=
 
．
②在給出的坐標圖中畫出實驗Ⅱ、Ⅲ中I2的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）變化的曲線，并進行必要的標注．
③保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應速率
 
（選填“加快、減慢、不變、不確定”）．
④該同學還想用此反應研究壓強對化學平衡移動的影響，請問能否達到實驗目的？
 
（填“能”、不能”），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度，完全反應時所得溶液pH大致為9．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑 石蕊 甲基橙 甲基紅 酚酞
變色范圍（pH） 5.0～8.0 3.1～4.4 4.4～6.2 8.2～10.0
（1）該實驗應選用
 
作指示劑．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為
 
mL；反應達滴定終點時的現(xiàn)象為
 
．
（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mol/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液體積/mL 26.02 25.35 25.30
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
 
．
A．實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；
C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗；
D．錐形瓶預先用食用白醋潤洗過；
E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：C=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中A為淡黃色固體，B、C為液體，D為氣體，E、F為白色沉淀．
（1）根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫下列物質(zhì)的化學式：
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
；F
 
．
（2）寫出C→F的離子方程式：
 
．
寫出A→D的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”．下列敘述不正確的是（　�。�
A、某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能
B、世博會期間，利用可降解的“玉米翅料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染
C、世博會中國館--“東方之冠”使用的鋼筋混凝土屬于高分子化合物
D、世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中的CO和NOx轉(zhuǎn)化為無毒氣體CO2和N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

單質(zhì)X2、Y和化合物Z的組成元素均為周期表中前20號元素，表格和圖分別是X2、Y 和Z的有關(guān)信息以及他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 （其他無關(guān)物質(zhì)已略去）．請回答下列問題：
元素X 易形成-1價18電子的單核離子
元素Y 第3周期第ⅥA族
化合物Z 所含陽離子有3個電子層
常溫下0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13
（1）已知化合物B是某消毒液的有效成分，則其所含的化學鍵類型為
 
；寫出X2在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途
 
．
（2）比較元素X與Y的氫化物穩(wěn)定性：
 
比
 
穩(wěn)定（填氫化物化學式）．
（3）已知反應：2YO2+O2?2YO3，將0.24mol YO2和 0.16mol氧氣放入容積為2L的密閉容器中，一定條件下反應達到平衡，得到0.12mol YO3氣體．該反應平衡常數(shù)為
 
．
（4）C能與稀硫酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體，D中所含陰、陽離子的電子層排布相同．
①寫出Y與Z反應的離子方程式
 
；
②寫出D中所含陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（5）請寫出以Z的水溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池的負極電極反應式
 
．

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