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完成下列變化的化學方程式：
（1）氫硫酸在空氣中放置變渾濁：；
（2）亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)：．

下列實驗流程圖中，X為第三周期兩種重要單質(zhì)的氧化物的混合物．反應②、④是工業(yè)上的重要反應，部分物質(zhì)及反應條件沒有列出．
請回答下列問題：
（1）寫出A、E、B的化學式：
A，E，B．
（2）寫出C溶液轉(zhuǎn)化為C固體的過程中，HCl氣流的作用：．
（3）寫出①、③、④反應的化學方程式，（若是離子反應寫離子方程式）
①；
③；
④．
（4）將SO₂氣體分別通入下列溶液寫出對應的實驗現(xiàn)象
①BaCl₂溶液；
②Ba（NO₃）₂溶液；
⑨FeCl₃溶液．

鐵是人類利用最為廣泛的金屬之一，工業(yè)煉鐵一般用一氧化碳作還原劑．
（1）已知Fe₂O₃在高爐中有下列反應：Fe₂O₃+CO

高溫

2FeO+CO₂．反應形成的Fe₂O₃和FeO固體混合物中，元素鐵和氧的質(zhì)量比m（Fe）：m（O）不可能是．
a．7：3    b．21：8    c．14：5    d．7：2
（2）若m（Fe）：m（O）=3：1，則Fe₂O₃與FeO的物質(zhì)的量之比為，F(xiàn)e₂O₃被CO還原的物質(zhì)的量分數(shù)為．
（3）3.04g Fe₂O₃和FeO的混合固體粉末在加熱條件下用足量CO使金屬氧化物完全還原，生成的CO₂氣體通入過量澄清石灰水將生成的氣體充分吸收，產(chǎn)生沉淀5g，計算固體粉末中Fe₂O₃的質(zhì)量．（保留1位小數(shù)）
（4）常溫下，稱取不同鐵銹樣品溶入足量鹽酸，向溶液中加入足量NaOH溶液生成沉淀，然后過濾、洗滌、灼燒，得到Fe₂O₃固體，實驗過程中產(chǎn)品無損失．
實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號	鐵銹質(zhì)量/g	氧化鐵質(zhì)量/g
①	0.856	0.640
②	1.424	1.280
③	0.979	0.880
④	1.070	0.800

上述實驗①②③④所用鐵銹均不含雜質(zhì)，且實驗數(shù)據(jù)可靠．通過計算，分析和比較上表4組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論．

（1）在容積為1L的密閉容器中合成氨的反應為N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表所示：

T/℃	200	300	400	500
K	K1	K2	0.5	K3

通過分析確定K₃0.5（填“＞”、“＜”或“=”）．400℃，2NH₃（g）═N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數(shù)為；當測得NH₃、N₂、H₂物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時，該反應的v（N₂）_正
v（N₂）_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）工業(yè)上可以利用鈦白粉（TiO₂）生產(chǎn)金屬鈦，鈦白粉是利用TiO²⁺發(fā)生水解反應生成鈦酸（H₂TiO₃）沉淀，再煅燒制得的．寫出TiO²⁺發(fā)生水解反應的離子方程式．
已知：①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ/mol；②2Cl₂（g）+Ti（s）=TiCl₄（l）△H=-770kJ/mol，寫出鎂與TiCl₄（l）反應的熱化學方程式．
（3）家用水壺長期使用后會形成很多水垢，某同學設想“把水垢中含有的CaSO₄先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．”（常溫下Ksp（CaSO₄）：Ksp（CaCO₃）=1.4×10⁴）分析該同學的設想能否實現(xiàn)？．若能實現(xiàn)，寫出CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的離子方程式為；如不能實現(xiàn)，簡述理由．

某學生用0.10mol/L標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸．記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	消耗NaOH溶液的 體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.10	19.98	20.00
2	0.10	20.02	20.00
3	0.10	20.00	20.00

（1）滴定時可用的指示劑是．
A．品紅溶液           B．酚酞試液           C．石蕊試液
（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（3）滴定操作時，眼睛應注視．
（4）滴定達到終點的現(xiàn)象．
（5）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結(jié)果的影響是（填“偏高”或“偏低”或“不影響”，下同）．
（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算出該鹽酸的濃度約為（保留兩位有效數(shù)字）．

短周期元素A、B、C、D、F原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)的負一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為．
（2）已知：①F-F→2F；△H=+a kJ?mol^-1
②2A→A-A；△H=-b kJ?mol^-1
③F+A→AF；△H=-c kJ?mol^-1
寫出298K時，A₂與F₂反應的熱化學方程式．
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A₂（g）+BC（g）?X（g）；△H=-aJ?mol^-1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）．初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容  器	甲	乙	丙
初始投料	2molA2、1molBC	1molX	4molA2、2molBC
平衡時n（X）	0.5mol	n2	n3
反應的能量變化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
體系的壓強	P1	P2	P3
反應物的轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

①在該溫度下，假設容器甲從反應開始到平衡所需時間為4min，則A₂的平均反應速率v（ A₂）=．
②該溫度下，反應2A₂（g）+BC（g）?X（g） 的平衡常數(shù)K值為．
③三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是（填序號）．
A．α₁+α₂=1  B．Q₁+Q₂=a       C．α₃＜α₁
D．P₃＜2P₁=2P₂  E．n₂＜n₃＜1.0mol   F．Q₃=2Q₁
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A₂的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在如圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．

中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是．
（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于．
（3）若改用60mL 0.25mol?L^-1H₂SO₄和50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱填“相等”“不相等”）
（4）倒入NaOH溶液的正確操作是：． （從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（5）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：． （從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（6）實驗數(shù)據(jù)如表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

溫度 實驗次數(shù)	起始溫度t1℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H= （ 取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

在密閉容器中充入amol SO₂和bmol O₂（V₂O₅為催化劑，400℃），反應達平衡時，容器內(nèi)共有d mol氣體．這時容器內(nèi)尚有SO₂多少摩爾？

如圖是中學化學中某些物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知C、D、G、H、K為單質(zhì)，其他為化合物；A是一種常見的液態(tài)化合物，J為淡黃色固體，E對玻璃具有很強的腐蝕性；G、K是碳素鋼中的兩種重要元素，其中K含量少；E、F對應溶液的酸堿性相反，F(xiàn)的焰色反應為黃色．請按要求作答：
（1）寫出化合物E的電子式：；
（2）寫出A與J反應的化學反應方程式：；
（3）B與足量稀硝酸反應時，當參加反應的硝酸為2mol，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol（保留2位有效數(shù)字）；
（4）①以Pt為電極，由I、D以及F的溶液組成原電池，則負極的反應式為：；
②若用此電池電解500mL 5mol/L的氯化鈉溶液一段時間，兩極各收集標準狀況下氣體3.36L，測得溶液的pH為（保留小數(shù)點后2位，假設電解前后溶液體積不變化，已知：lg2=0.30，lg3=0.48），若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳氣體4.48L（標準狀況），則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：．

MnO₂和鋅是制造干電池的主要原料．某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：
   軟錳礦：MnO₂含量≥65%，Al₂O₃含量為4%；閃鋅礦：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各為2%；
電解法生產(chǎn)MnO₂傳統(tǒng)的工藝主要流程為：
   軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經(jīng)凈化后再進行電解，MnO₂在電解池的陽極析出．電解鋅的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為：
   閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還原得粗鋅：
2ZnS+O₂

高溫  .

2ZnO+2SO₂  2C+O₂

高溫  .

2CO  ZnO+CO

高溫  .

Zn（g）+CO₂
將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO₄溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅．現(xiàn)在生產(chǎn)MnO₂和鋅的新工藝主要是通過電解獲得MnO₂和鋅，副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘．簡化流程框圖如下：

試回答下列問題：
軟錳礦、閃鋅礦粉末與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化-還原反應，例如：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O
（1）據(jù)此寫出MnO₂在酸性溶液中與FeS發(fā)生氧化-還原反應的化學方程式；軟錳礦中Al₂O₃溶于硫酸的離子方程式；由濾渣甲回收硫黃的實驗方法是；
（2）用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過程
（3）濾渣丙的化學成分是；
（4）用鐵和鉑電極電解MnSO₄和ZnSO₄的混合溶液可以得到Zn和MnO₂，電解時，鐵做極，鐵極發(fā)生的電極反應為．
（5）試從環(huán)境保護和能量消耗的角度評價新工藝與傳統(tǒng)工藝相比較有哪些優(yōu)點．