Question

某學(xué)生用0.10mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸．記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	消耗NaOH溶液的 體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.10	19.98	20.00
2	0.10	20.02	20.00
3	0.10	20.00	20.00

（1）滴定時可用的指示劑是

 

．
A．品紅溶液           B．酚酞試液           C．石蕊試液
（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作

 

，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（3）滴定操作時，眼睛應(yīng)注視

 

．
（4）滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象

 

．
（5）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結(jié)果的影響是

 

（填“偏高”或“偏低”或“不影響”，下同）．
（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算出該鹽酸的濃度約為

 

（保留兩位有效數(shù)字）．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑；
（2）根據(jù)堿式滴定管中排氣泡的方法；
（3）根據(jù)中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定終點判斷；
（4）根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點；
（5）根據(jù)滴定管尖嘴處有氣泡，使得標(biāo)準(zhǔn)液的消耗體積變大；
（6）先分析數(shù)據(jù)的有效性，求出消耗鹽酸的平均體積，然后根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

計算．

解答： 解：（1）NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑，故選：B； 
（2）堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，故選：C；
（3）滴定時，眼睛要注視著錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（4）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為終點，
故答案為：最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（5）由于氣泡的體積計入了標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積，使得標(biāo)準(zhǔn)液體積比實際體積增大，測定結(jié)果偏高，故答案為：偏高；
（6）三次數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V（NaOH溶液）=

19.98+20.02+20.00

3

mL=20.00mL，所以c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

=

0.10mol/L×20.00mL

20.00mL

=0.10 mol/L，
故答案為：0.10 mol/L．

點評：本題主要考查了中和滴定、儀器的使用、指示劑的選擇、誤差分析等，理解中和滴定滴定原理是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．