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物質(zhì)的分類(lèi)方法有：交叉分類(lèi)法、樹(shù)狀分類(lèi)法等多種方法，下列對(duì)無(wú)機(jī)化合物分類(lèi)如圖：

（1）如圖所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱(chēng)是．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥后面．

物質(zhì)類(lèi)別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學(xué)式	①HNO3 ②	③NaOH ④	⑤Na2SO4 ⑥	⑦SO2 ⑧SO3	⑨NH3

（3）寫(xiě)出⑦與過(guò)量的③溶液反應(yīng)的離子方程式．
（4）3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是．若有3mol Cu完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備⑨的化學(xué)方程式為．

如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	零
2				①	②	③
3	④			⑤			⑥	⑦

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：（填元素符號(hào)）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（3）①、②、③、⑤四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是．（填氫化物的分子式）
（4）①與③形成的三原子分子屬于（填電解質(zhì)或非電解質(zhì)），它的結(jié)構(gòu)式是，其晶體類(lèi)型為．⑥與④形成化合物的電子式是，其晶體類(lèi)型為_．
（5）④元素某氧化物與①元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)③的化學(xué)方程式是若有標(biāo)況下22.4L單質(zhì)生成，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為．

（1）0.020mol/L的HCN（aq）與0.020mol/LNaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），用“＞、＜、=”符號(hào)填空
①溶液中c （OH^-）（H⁺）     ②c （HCN）c （CN^-）
（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過(guò)程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是：（A）逐漸減少；（B）逐漸增大；（C）先逐漸增大，而后減��；（D）先逐漸減小，而后增大．你的選擇是
（3）pH相同的①HCl（aq）、②H₂SO₄（aq）、③CH₃COOH（aq）各100mL
Ⅰ：三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是．（填序號(hào)，下同）
Ⅱ：分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是．
Ⅲ：反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率．請(qǐng)選擇：
A．HCI最快；   　 B．H₂SO₄最快； 　  C．CH₃COOH最快； D．一樣快．

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
組成元素	A、B	A、C	A、D	C、D

通常狀況下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為，丙物質(zhì)的電子式為，丁物質(zhì)中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為．
（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲氣體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量為325kJ，試寫(xiě)出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（3）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為．

控制適宜條件，將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂，
設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．
（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，Y（石墨）是（填“正極”或“負(fù)極”），
該電極反應(yīng)式為．
（2）當(dāng)電流計(jì)讀數(shù)為零后，在裝置甲中溶入FeCl₂固體，X（石墨）上發(fā)生反應(yīng)．（填“氧化”或“還原”）

按要求寫(xiě)出下列方程
（1）碳酸鈉溶液呈堿性的原因，用離子方程表示．
（2）用鋅保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：．
（3）含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式．
（4）氫氧化鎂溶解在濃的氯化銨溶液，用離子方程表示．
（5）Al（OH）₃的電離反應(yīng)方程式：．

現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl晶體，②SO₃，③純醋酸，④BaSO₄晶體，⑤蔗糖，⑥乙醇，⑦熔融KNO₃，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是；
（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但其水溶液可以導(dǎo)電的是；
（3）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是．

工業(yè)上，①在電爐里用碳還原二氧化硅制得含少量雜質(zhì)的粗硅，②將粗硅在高溫下與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，③然后四氯化硅在高溫下被氫氣還原，從而制得純硅．寫(xiě)出以上三步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①；②；③．

下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是．（多選不給分）
A、可用鹽酸與BaCl₂溶液來(lái)鑒定某未知試液中是否含有SO₄^2-．
B、用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨．
C、將碘的飽和水溶液中的碘提取出來(lái)，可用四氯化碳進(jìn)行萃取
D、實(shí)驗(yàn)室制取Al（OH）₃：往AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量．
E、用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液．
F、往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，檢驗(yàn)FeCl₂是否已氧化變質(zhì)．

A、B、C、D四種物質(zhì)都含有同種元素，其中A為單質(zhì)，這些物質(zhì)在酒精燈火焰上灼燒，火焰均為黃色．A、B、C、D按右圖關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化：寫(xiě)出①②③④的化學(xué)方程式：
①
②
③
④．