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工業(yè)上，①在電爐里用碳還原二氧化硅制得含少量雜質(zhì)的粗硅，②將粗硅在高溫下與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，③然后四氯化硅在高溫下被氫氣還原，從而制得純硅．寫(xiě)出以上三步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
；②
 
；③
 
．
考點(diǎn)：硅和二氧化硅
專(zhuān)題：碳族元素
分析：答此類(lèi)題時(shí)，首先根據(jù)題干提供的信息確定反應(yīng)原理，然后分析出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，按照化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟完成即可，特別注意配平和氣體生成符號(hào)．
解答： 解：①由“用碳在高溫下還原二氧化硅，可制得含有少量雜質(zhì)的硅，同時(shí)有CO生成”可知反應(yīng)物是碳和而氧化硅，生成物是硅和一氧化碳，反應(yīng)條件是高溫，故答案為：2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑；
②由“硅在高溫下與氯氣（Cl2）反應(yīng)生成四氯化硅”可知反應(yīng)物是硅和氯氣，生成物是四氯化硅，條件是高溫，故答案為：Si+2Cl2
 高溫 
.
 
SiCl4；
③由“四氯化硅在高溫下與氫氣反應(yīng)，就可以得到高純度的硅，同時(shí)生成HCl”可知反應(yīng)物是四氯化硅和氫氣，生成物是硅和氯化氫，條件是高溫，故答案為：2H2+SiCl4
 高溫 
.
 
Si+4HCl．
點(diǎn)評(píng)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，必須熟悉反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式和反應(yīng)條件，必須遵守質(zhì)量守恒定律，要熟記物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸廠(chǎng)有一輛存放過(guò)濃硫酸的鐵槽車(chē)，某新工人違反操作規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故，下列引起爆炸的原因中正確的是（　�。�
A、濃硫酸遇明火爆炸
B、鐵與水反應(yīng)生成氫氣，接觸空氣后與明火爆炸
C、濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸
D、稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，接觸空氣遇明火爆炸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的化學(xué)工業(yè)，電解時(shí)同時(shí)生成兩種氣體
（一種是所有氣體中密度最小的氣體，一種是黃綠色氣體）和一種易溶、易電離的堿．
（1）試寫(xiě)出電解食鹽水的化學(xué)方程式
 
；
（2）某工廠(chǎng)用上述產(chǎn)物之間再發(fā)生反應(yīng)，可制造對(duì)生產(chǎn)和生活有重要價(jià)值的物質(zhì)如：
①制鹽酸：
 
（寫(xiě)化學(xué)方程式）；
②制“84消毒液”（有效成分為NaClO）
 
（寫(xiě)離子方程式）．
（3）以下為某公司生產(chǎn)的“84消毒液”說(shuō)明書(shū)：
【有效成分及含量】
本品是以次氯酸鈉為主要有效成分的消毒液，有效氯含量為4.0%-7.0%
【注意事項(xiàng)】
     本品為外用消毒劑，稀釋后使用；對(duì)織物有漂白作用；不得將本品與酸性產(chǎn)品同時(shí)使用．
①“潔廁靈”中含有鹽酸，與本品同時(shí)使用時(shí)，有Cl2生成，其離子方程式為
 
．
②本品要求稀釋后使用，當(dāng)“84消毒液”與水以1：150的比例稀釋時(shí)，有效氯含量約為400mg/L，可用于餐具消毒；若用于果蔬消毒，要求有效氯的含量約為
100mg/L，則“84消毒液”與水的比例為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，D為二元強(qiáng)酸，A
O2
B
O2
C
H2O
D
①寫(xiě)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
②把B通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化學(xué)式為：
 

③D的濃溶液在加熱的條件下可與Cu反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，3種一元酸和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)情況如下表：
一元酸 c（一元酸）/mol?L-1 c（NaOH）/mol?L-1 混合液的pH
實(shí)驗(yàn)一 HA 0.1 0.1 pH=a
實(shí)驗(yàn)二 HB 0.12 0.1 pH=7
實(shí)驗(yàn)三 HC 0.2 pH＞7
（1）分析實(shí)驗(yàn)一，如何根據(jù)a值判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？
 
．
（2）分析實(shí)驗(yàn)二，判斷：將等體積、等濃度的HB溶液與NaOH溶液混合，混合后溶液中c（A-）
 
c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）實(shí)驗(yàn)三，混合液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.020mol/L的HCN（aq）與0.020mol/LNaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c（Na+）＞c（CN-），用“＞、＜、=”符號(hào)填空
①溶液中c （OH-）
 
（H+）     ②c （HCN）
 
c （CN-）
（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過(guò)程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是：（A）逐漸減少；（B）逐漸增大；（C）先逐漸增大，而后減��；（D）先逐漸減小，而后增大．你的選擇是
 

（3）pH相同的①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL
Ⅰ：三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是
 
．（填序號(hào)，下同）
Ⅱ：分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是
 
．
Ⅲ：反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率
 
．請(qǐng)選擇：
A．HCI最快；   　 B．H2SO4最快； 　  C．CH3COOH最快； D．一樣快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SiO2廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導(dǎo)纖維，也用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅．
（1）寫(xiě)出工業(yè)上制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）SiO2耐腐蝕，但易溶于氫氟酸，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是Zn和Cu組成的原電池，某興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如表：
卡片上描述合理的是（　�。�
卡片No.10  Date：2010-6-11
實(shí)驗(yàn)記錄：①鋅片變薄．②銅極上有氫氣產(chǎn)生．③電流方向：鋅→銅．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：④Zn為正極，Cu為負(fù)極．⑤銅比鋅活潑．⑥SO42-向鋅片移動(dòng)
A、①②⑥B、①④⑤
C、②③⑥D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(A)?c2(B)
c2(C)?c2(D)
，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大
B、增大A濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、增大壓強(qiáng)，C體積分?jǐn)?shù)增加
D、升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案