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“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在方框內(nèi)填上系數(shù)．
C+KMnO₄+H₂SO₄=CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實(shí)驗(yàn)1條件下，反應(yīng)從開(kāi)始至達(dá)到平衡，以v （CO₂） 表示的反應(yīng)速率為（保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)，下同）．
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=，該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示  的電池裝置． 
①該電池正極的電極反應(yīng)式為：；
②該電池工作時(shí)，溶液中的OH^-向（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)．

我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀．檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（1）用“雙線橋”表示出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I₂的物質(zhì)的量為．
（3）利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，所需試劑是（填下列選項(xiàng)的序號(hào)）
①碘水    ②KI溶液    ③淀粉溶液    ④稀硫酸      ⑤AgNO₃溶液．

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：B； D．
（2）C元素位于周期表中周期族．
（3）寫出A的最高價(jià)氧化物與過(guò)量的C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：．
（4）用電子式表示化合物 C₂D 的形成過(guò)程：．

疊氮化鈉（NaN₃）是一種無(wú)色晶體，常見(jiàn)的兩種制備方法為：
2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+NH₃；3NaNH₂+NaNO₃═NaN₃+3NaOH+NH₃↑．
回答下列問(wèn)題：
（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是，第一電離能最小的元素是．
（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為．
（3）與N₃^-互為等電子體的分子為（寫出一種）．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO₃^-的空間構(gòu)型為．
（4）氨基化鈉（NaNH₂）和疊氮化鈉（NaN₃）的晶體類型為．疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：．
（5）N₂O沸點(diǎn)（-88.49℃）比NH₃沸點(diǎn)（-33.34℃）低，其主要原因是．
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN₃+Fe₂O₃

撞擊  .

3Na₂O+2Fe+9N₂↑．
①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為．
②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為．
③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，該鐵晶體密度為（用含a、N_A的表達(dá)式表示，其中N_A為阿伏加德羅常數(shù)）．

已知部分短周期元素的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)如下表所示，X～M的原子序數(shù)依次增大．

元素代號(hào)	原子結(jié)構(gòu)或元素性質(zhì)
X	最高正價(jià)=|最低負(fù)價(jià)|
Y	原子核及核外各層電子的排布情況如圖：
Z	原子結(jié)構(gòu)示意圖：
L	原子半徑為同周期主族元素中最大
M	其原子序數(shù)比L大2

試推斷：
（1）Y的元素符號(hào)為，X的最高氧化物的化學(xué)式為．
（2）Z、L、M元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="ugp5w0o" class='quizPutTag' contenteditable='true'>