Question

我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀．檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（1）用“雙線橋”表示出上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目

 

．
（2）如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I₂的物質的量為

 

．
（3）利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是

 

（填下列選項的序號）
①碘水    ②KI溶液    ③淀粉溶液    ④稀硫酸      ⑤AgNO₃溶液．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)，根據(jù)化合價變化確定電子轉移情況；
（2）根據(jù)化合價的變化和電子轉移之間的關系來回答；
（3）食鹽中加碘加的是碘酸鉀，可以將碘酸根離子轉化為碘單質，根據(jù)碘單質遇到淀粉顯示藍色來檢驗．

解答： 解：（1）氧化還原反應KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=5，電子轉移情況如下：，故答案為：；
（2）在上述反應中，轉移5mol電子生成碘單質的量是3mol，所以如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I₂的物質的量為0.12moL，故答案為：0.12mol；
（3）食鹽中加碘加的是碘酸鉀，可以將碘酸根離子轉化為碘單質，需要一種還原劑（碘化鉀）來實現(xiàn)，再根據(jù)碘單質遇到淀粉顯示藍色來檢驗，在酸性環(huán)境下，碘酸根離子和碘離子之間反應生成碘單質，所以選擇的試劑有：KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸，故答案為：②③④．

點評：本題考查學生氧化還原反應中電子轉移和化合價變化之間的關系、化學反應規(guī)律等知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．