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鋯（Zr）元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯（ZrO₂）可以制造耐高溫納米陶瓷．我國(guó)有豐富鋯英石（ZrSiO₄），含Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)，生產(chǎn)鋯的流程之一如下：
方法二：氯腐法


（1）完成方法一高溫熔融時(shí)的主要反應(yīng)方程式ZrSiO₄ +4NaOH=Na₂ZrO₃ +．
（2）方法一中為了提高浸出率可采取的方法有、（列舉兩種）；
（3）寫出ZrOCl₂?8H₂O在900°C生成ZrO₂的反應(yīng)方程式；
（4）與方法一相比方法二的優(yōu)點(diǎn)有（列舉一條）；
（5）關(guān)于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說(shuō)法不正確的是；（單選）
A、二氧化鋯納米陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B、1納米=10^-10米
C、鋯合金的硬度比純鋯要高
D、福島核電站的爆炸是由鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣爆炸引起
（6）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2-．在熔融電解質(zhì)中，O^2-向（填正、負(fù)）極移動(dòng)．負(fù)極電極反應(yīng)為．

（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1molA（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示． 0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=．相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則平衡時(shí)是原來(lái)的2倍．

a．平衡常數(shù)
b．A的平衡濃度
c．達(dá)到平衡的時(shí)間
d．平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)
e．平衡時(shí)混合氣體的密度
f．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡 移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的，產(chǎn)生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃    b．CuSO₄   c．Na₂SO₄    d．NaHSO₃   e．CH₃COOH    f．FeSO₄
（3）用惰性電極電解Cu（NO₃）₂ 溶液一段時(shí)間后，加入a mol 的Cu（OH）₂可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
（4）氯化鐵溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得到含有Cu²⁺等的廢液，有人提出可以利用如圖2所示的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅．該過(guò)程中甲池負(fù)極的電極反應(yīng)式是，若乙池中裝入廢液500mL，當(dāng)陰極增重3.2g時(shí)，停止通電，此時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（假設(shè)氣體全部逸出）．
（5）已知25℃時(shí)，K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20，要使0.2mol?L^-1 CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為．

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB?cC（s）+dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：a=；b=；
（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中下列物質(zhì)的聚集狀態(tài)為：
A；B；D；
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

鐵和鋁是生產(chǎn)和生活中最常見的兩種金屬，其單質(zhì)和化合物被廣泛應(yīng)用．
（1）硫酸鐵溶液可用于浸出黃銅礦精礦，其主要反應(yīng)為：CuFeS₂+4Fe³⁺═Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S為-2價(jià)，F(xiàn)e為+2價(jià)）．
關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中，正確的是（選填序號(hào)）；
a．從物質(zhì)分類的角度看，CuFeS₂屬于合金
b．反應(yīng)過(guò)程中只有一種元素被還原
c．CuFeS₂既作氧化劑又作還原劑
d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，產(chǎn)生16gS
（2）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）₃膠體．該反應(yīng)中，高鐵酸鉀表現(xiàn)（填“氧化性”或“還原性”），F(xiàn)e（OH）₃膠體具有凈水作用，其原因是．
（3）某同學(xué)取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過(guò)氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入如圖所示裝置內(nèi)倒扣的漏斗中（圖中鐵架臺(tái)和鐵夾沒(méi)有畫出）．按順序?qū)懗鲈撨^(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①；②．

某化學(xué)小組為測(cè)定加碘鹽中KIO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
步驟一：準(zhǔn)確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配制溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步驟三：用bmol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液的溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；再重復(fù)滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為12.00mL．
（1）步驟一中配制250mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還有．
（2）步驟三中進(jìn)行滴定的過(guò)程中下列哪個(gè)操作正確，選擇作為指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為．

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得此加碘鹽中KIO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（KIO₃的相對(duì)分子質(zhì)量為214）．

一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成混合氣體共10g，混合氣體的密度是相同條件下氫氣的12.5倍，該混合氣體通過(guò)溴水時(shí)，溴水增重8.4g，求該混合氣體的組成和體積之比？

在25℃時(shí)，將酸HA與堿MOH等體積混合．
（1）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L強(qiáng)堿MOH混合，則所得溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）若PH=3的強(qiáng)酸HA與PH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯，理由是：．
（3）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是．

在Na⁺濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽(yáng)離子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
陰離子	NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
Ⅰ	向該溶液中加入足量稀鹽酸	產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體
Ⅱ	將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、 灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量	固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液	無(wú)明顯現(xiàn)象

試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的陽(yáng)離子是．
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子	NO3-	CO32-	SiO32-	SO42-
c/mol．L-1

（3）判斷K⁺是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由．

四種短周期非金屬元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A是原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，D在地殼中含量最大．請(qǐng)回答：
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）化合物CA₃的電子式是，BD₂分子的結(jié)構(gòu)式為．
（3）丙為含有上述四種元素的常見無(wú)機(jī)酸式鹽，則丙的化學(xué)式為．

在不同溫度下，反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃	700	800	850	1000	1200
平衡常數(shù)K	2.6	1.7	1	0.9	0.6

（1）該反應(yīng)的△H0．（填“＞”、“=”或“＜”）．若到達(dá)平衡后升高溫度，則CO₂的轉(zhuǎn)化率將，正反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如右圖所示．其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出700℃時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖（注明必要的標(biāo)示）．
（3）在850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向正方向移動(dòng)的有（填代號(hào)）

	A	B	C	D	E
n（CO2）	3	1	0	1	1
n（H2）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H2O）	5	2	3	2	1

（4）850℃時(shí)，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO₂和H₂，計(jì)算反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度．