Question

四種短周期非金屬元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A是原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，D在地殼中含量最大．請回答：
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

．
（2）化合物CA₃的電子式是

 

，BD₂分子的結(jié)構(gòu)式為

 

．
（3）丙為含有上述四種元素的常見無機(jī)酸式鹽，則丙的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：四種短周期非金屬元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素，D在地殼中含量最大，則D為O元素，C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素，據(jù)此解答．

解答： 解：四種短周期非金屬元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素，D在地殼中含量最大，則D為O元素，C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素，
（1）B為碳元素，原子核外有2個(gè)電子層，過程電子數(shù)為2、4，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為：；
（2）化合物CA₃為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式是，BD₂是CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：；O=C=O；
（3）丙為含有上述四種元素的常見無機(jī)酸式鹽，則丙的化學(xué)式為NH₄HCO₃，故答案為：NH₄HCO₃．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，難度不大．