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標準狀況下，空氣的密度為1.29g/L，計算．
①空氣的平均相對分子質(zhì)量是多少？
②忽略CO₂水蒸氣及其他成分，N₂和O₂的物質(zhì)的量之比是多少？

現(xiàn)有Cu、Fe（OH）₃及Al組成的混合物，進行試驗后，變化關(guān)系如圖所示，填寫下列空白．
（1）氣體X為，固體Z為，固體N為
（2）濾液Y中除H⁺外，還含有的陽離子為和．

室溫下，0.2mol?L^-1 HCOOH（甲酸）溶液的解離度為3.2%，計算甲酸的解離常數(shù)和該溶液中H⁺的濃度？

已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂+2H₂O．現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟17.4g二氧化錳反應(yīng)制氯氣．
（1）產(chǎn)生的氯氣在標況下的體積．
（2）把反應(yīng)后的溶液稀釋到100mL，從中取出20.0mL，加入40.0mL 0.600mol/L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀．求反應(yīng)稀釋后的溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是多少？

標準狀況下，3.36L HCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)量的濃度為多少？

科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃．相應(yīng)的熱化學方程式如下：
N₂（g）+3H₂O（1）?2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）△H+765.2kJ．mol^-1
回答下列問題：
Ⅰ．請在答題紙里如右圖所示的坐標中，畫出上述在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行標注（標注出“反應(yīng)物”、“生成物”、“有催化劑”、“無催化劑”、“△H”）．
Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：
N₂（g）+3H₂（g）

20-50MPa

500℃、鐵觸媒

2NH₃（g）△H=-192.0kJ?mol^-1
（1）某條件下，在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），經(jīng)過2min反應(yīng)達到平衡，此時NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)（NH₃的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之和的比）為

4

7

．
①該條件下反應(yīng)合成氨的反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)K的表達式．
②反應(yīng)在2min內(nèi)N₂的平均反應(yīng)應(yīng)速率為．
③該條件下H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為．
④670K、30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關(guān)系圖，下列敘述正確的是．
A．a(chǎn)點的正反應(yīng)速率比b點的大
B．c點處反應(yīng)達到平衡
C．d點（t₁時刻）和e點（t₂時刻）處n（N₂）不一樣
D．其它條件不變，773K下反應(yīng)至t₁時刻，n（H₂）比圖中d點的值大
（2）將反應(yīng)得到氨氣液化為液氨，已知液氨中存在著下列平衡：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．科學家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學方程式：．

將空氣與CO₂按5：1體積比混合，跟足量的赤熱焦炭充分反應(yīng)．
（1）寫出有關(guān)的化學方程式．
（2）若反應(yīng)前后的溫度相同，求反應(yīng)后所得氣體中CO的體積分數(shù)．

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：

（1）D的化學式．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式．
（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式．向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式．

（Ⅰ）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為它可通過不同化學反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：
①指出反應(yīng)的類型：A→C：反應(yīng)；A→E：反應(yīng)（填取代，加成，消去或氧化，還原）．
②在A-E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（填代號）．
（Ⅱ）現(xiàn)有下列A、B兩組物質(zhì)：
A組：CH₃-CHCl-CH₃、、HCOOH、CH₃COOC₂H₅
B組：CH₃CH₂CH₂OH、銀氨溶液、KOH溶液、Na₂CO₃溶液
試回答：
①A組中能跟B組中所有物質(zhì)都可發(fā)生反應(yīng)．
②B組中可跟A組中的三種物質(zhì)反應(yīng)．

31.2g的過氧化鈉與100g的水反應(yīng)后，質(zhì)量分數(shù)為多少？