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標準狀況下，空氣的密度為1.29g/L，計算．
①空氣的平均相對分子質量是多少？
②忽略CO2水蒸氣及其他成分，N2和O2的物質的量之比是多少？
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：①根據(jù)M=ρVm計算平均摩爾質量，進而確定平均相對分子質量；
②令N2和O2的物質的量分別為xmol、ymol，結合平均摩爾質量列方程計算．
解答： 解：①標準狀況下，空氣的密度為1.29g/L，則空氣的平均摩爾質量=1.29g/L×22.4L/mol=29g/mol，故空氣的平均相對分子質量為29，
答：空氣的平均相對分子質量為29．
②令N2和O2的物質的量分別為xmol、ymol，則：
28x+32y
x+y
=29，解得x：y=3：1，
答：N2和O2的物質的量之比是3：1．
點評：本題考查混合物計算、摩爾質量計算等，難度不大，注意根據(jù)摩爾質量定義理解標況下氣體摩爾質量計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A、pH=4的0.1mol?L-1的NaHC2O4溶液中：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C、pH等于11的氨水和pH等于3的鹽酸溶液等體積混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、常溫下，等物質的量濃度的三種溶液：①（NH4）2SO4 ②NH4Cl ③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：②＜③＜①

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的（　�。�
A、質量B、原子數(shù)
C、分子數(shù)D、摩爾質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在溶液中可以大量共存的是（　　）
A、Na+  Ca2+  OH-  CO32-
B、Al3+  H+  Cl-  SO42-
C、Fe2+  H+   NO3-  SO42-
D、Na+ H+  SO32-  ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3．相應的熱化學方程式如下：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H+765.2kJ．mol-1
回答下列問題：
Ⅰ．請在答題紙里如右圖所示的坐標中，畫出上述在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行標注（標注出“反應物”、“生成物”、“有催化劑”、“無催化劑”、“△H”）．
Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）
20-50MPa
500℃、鐵觸媒
2NH3（g）△H=-192.0kJ?mol-1
（1）某條件下，在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6mol N2（g）和1.60mol H2（g），經(jīng)過2min反應達到平衡，此時NH3的物質的量分數(shù)（NH3的物質的量與反應體系中各物質的物質的物質的量之和的比）為
4
7
．
①該條件下反應合成氨的反應達到平衡時，平衡常數(shù)K的表達式
 
．
②反應在2min內(nèi)N2的平均反應應速率為
 
．
③該條件下H2的平衡轉化率為
 
．
④670K、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系圖，下列敘述正確的是
 
．
A．a(chǎn)點的正反應速率比b點的大
B．c點處反應達到平衡
C．d點（t1時刻）和e點（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其它條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值大
（2）將反應得到氨氣液化為液氨，已知液氨中存在著下列平衡：2NH3?NH4++NH2-．科學家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產(chǎn)生出下表所列的各種陰、陽離子（注意各種離子不能重復）：
陽離子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①用pH試紙檢驗A、B兩溶液呈堿性；而C、D、E三溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生（注：沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C溶液只能與D溶液反應產(chǎn)生沉淀．
請回答下列問題：
（1）寫出A溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）：
 
．
（2）向含1molE的溶液中逐滴加入B，以n（B）為橫坐標以n（沉淀）為縱坐標．請在圖中畫出相應的圖象：

（3）寫出C溶液與D溶液反應的離子方程式：
 
．
Ⅱ．已知短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，Y是所在周期中金屬性最強的，X、Z在同一主族．請回答下列問題：
（1）能證明Y2ZX3溶液顯堿性，且在溶液中存在水解平衡的事實是
 
（填序號）．
a．滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H2SO4紅色褪去
b．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色褪去
c．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
（2）化合物Cu2X和Cu2Z可發(fā)生如下轉化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：
Cu2Z
濃硝酸
澄清溶液
一定量NaOH
懸濁液
D的溶液
Cu2X
已知Cu2X與濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，則該反應的化學反應方程式是：
 
．
（3）某溫度下，在一個5L的密閉容器中充入0.2mol ZX2和0.1mol X2，20s后達到平衡，測得容器中含有0.18mol ZX3，則用X2的濃度變化來表示該反應的平均速率是：v（X2）=
 
；此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=
 
（要求帶單位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將3.25g純鋅片投入100mL稀硫酸溶液中，恰好完全反應，若反應后溶液體積不變，則反應后溶液中硫酸鋅物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖表示A-F六種物質之間的相互轉化關系，其中A是金屬單質，F(xiàn)是生活常見的液態(tài)化合物．完成下列空白：

（1）寫出下列物質的化學式：A
 
；B
 
．
（2）寫出B+F→C+E的離子方程式
 
．
（3）寫出A+F→D+E的化學方程式
 
．
（4）請寫出B的一種用途
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3?H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，
 
是電解質
 
是非電解質，
 
既不是電解質，也不是非電解質．

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