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Ⅰ．（ 1）在一個(gè)體積為2L的密閉容器中充入6mol SO₂和3mol O₂，進(jìn)行下列反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），保持溫度不變，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體中O₂的體積分?jǐn)?shù)為25%，用SO₂濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為．
（2）如圖A表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a-b過程中改變的條件可能是；b-c過程中改變的條件可能是； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處．
（3）以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度將[填“升高”、“降低”或“不變”（容器不與外界進(jìn)行熱交換）]．
Ⅱ．圖1是CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
（1）反應(yīng)的焓變△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁K₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）T₁時(shí)，往體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO和2mol H₂，經(jīng)測(cè)得CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

（4）若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是．
a．升高溫度          b．將CH₃OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑    d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大．

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”溶液中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分	質(zhì)量（g）	摩爾質(zhì)量（g?mol-1）
蔗糖	25.0	342
硫酸鉀	0.3	174
阿司匹林	0.2	180
高錳酸鉀	0.3	158
硝酸銀	0.1	170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是．
A．蔗糖        B．硫酸鉀        C．高錳酸鉀         D．硝酸銀
（2）500mL“鮮花保鮮劑”中含有AgNO₃的物質(zhì)的量為mol；“鮮花保鮮劑”中K⁺（阿司匹林和蔗糖中不含K⁺）的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．
（注意：第（2）題空格只要求寫表達(dá)式，不需要化簡(jiǎn)與計(jì)算）
（3）由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（填操作序號(hào)）
①用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②定容時(shí)俯視讀數(shù)
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水．

銅及銅合金在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答：
（1）與純銅相比，黃銅（Zn與Cu的合金）的硬度更（填“大”或“小”）．
（2）銅器在潮濕的空氣中表面會(huì)生成一層薄薄的銅綠[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]，清洗銅綠可選用的試劑是
（填序號(hào)）．
①稀H₂SO₄    ②NaOH溶液    ③NaCl溶液
（3）黃金和黃銅的制品在外觀上非常相似．可用于鑒別黃金和黃銅的方法是（填序號(hào)）．
①測(cè)量密度    ②磁鐵吸引      ③加入硝酸
（4）向2.0g黃銅粉末中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后放出0.224L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該黃銅粉末中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．

實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉保存在．

已知可逆反應(yīng)CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，達(dá)到平衡時(shí)，K=

c(CO2)×c(H2)

c(CO)×c(H2O)

，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)．
（1）830K時(shí)，若起始時(shí)：c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為；K值為．
（2）830K，若只將起始時(shí)c（H₂O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為．
（3）若830K時(shí)，起始濃度c（CO）=a mol/L，c（H₂O）=b mol/L，H₂的平衡濃度c（H₂）=c mol/L，a、b、c之間的關(guān)系式是．

已知Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH．現(xiàn)有一小包氫氧化鈉和碳酸鈉組成的混合物，將其溶于水中，再向其中加入足量的氫氧化鋇溶液，過濾．將濾渣干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量與原固體質(zhì)量相同．則原固體中氫氧化鈉與碳酸鈉的質(zhì)量比為．

在10℃和2×10⁵Pa的條件下，反應(yīng)aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后再逐步增大體系的壓強(qiáng)（溫度不變）．下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度：

壓強(qiáng)（Pa）	2×105	5×105	1×106
D的濃度（mol/L）	0.085	0.20	0.44

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：
（1）壓強(qiáng)從2×10⁵Pa增加到5×10⁵Pa時(shí)，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”、“逆”），理由是．
（2）壓強(qiáng)從5×10⁵Pa增加到1×10⁶Pa時(shí)，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”、“逆”），理由是；可能原因是．

將下列離子Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、H⁺、NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、I^-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子．
A組：；B組：．

如圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖：已知A和E都是黃色粉末．F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹等．請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A．     H．
（2）寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
①
②．

X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
X

Ⅰ

Y

Ⅱ

Ⅲ

Z
（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為、X與Z反應(yīng)方程式為．
（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分
①寫出工業(yè)上用以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式．
②反應(yīng)I中若有0.1mol X參加反應(yīng)，生成Y氣體的體積是（STP）．
（3）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別能與KOH溶液反應(yīng)生成Y．
①寫出Y的化學(xué)式．
②寫出單質(zhì)X與鐵紅反應(yīng)的化學(xué)方程式．
③寫出反應(yīng)I的離子方程式．