Question

X、Y、Z是中學化學中常見的單質或化合物，它們能實現(xiàn)如圖所示的轉化關系：
X

Ⅰ

Y

Ⅱ

Ⅲ

Z
（1）X、Y、Z三種物質焰色反應均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應Ⅱ的化學方程式為

 

、X與Z反應方程式為

 

．
（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分
①寫出工業(yè)上用以實現(xiàn)反應Ⅱ的離子方程式

 

．
②反應I中若有0.1mol X參加反應，生成Y氣體的體積是

 

（STP）．
（3）若X是一種金屬單質，X、Z分別能與KOH溶液反應生成Y．
①寫出Y的化學式

 

．
②寫出單質X與鐵紅反應的化學方程式

 

．
③寫出反應I的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）X、Y、Z三種物質焰色反應均呈現(xiàn)黃色，均含有Na元素，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，結合轉化關系可知，X為NaOH，Y為Na₂CO₃，Z為NaHCO₃；
（2）黃綠色氣體Y為Cl₂，Z是漂白粉的有效成分，則Z為Ca（ClO）₂，X是黑色粉末，經(jīng)過反應Ⅰ可以得到氯氣，應是二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣，X為MnO₂，
①反應Ⅱ是氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣與水；
②根據(jù)方程式MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O計算；
（3）X是一種金屬單質，X、Z分別能與KOH溶液反應生成Y，則X為Al，Y為KAlO₂，Z為Al（OH）₃，Al與氧化鐵反應生成氧化鋁與Fe，Al與KOH溶液反應生成偏鋁酸鉀與氫氣．

解答： 解：（1）X、Y、Z三種物質焰色反應均呈現(xiàn)黃色，均含有Na元素，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，結合轉化關系可知，X為NaOH，Y為Na₂CO₃，Z為NaHCO₃，則：
反應Ⅱ的化學方程式為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2 NaHCO₃，X與Z反應方程式為：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，
故答案為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2 NaHCO₃；NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）黃綠色氣體Y為Cl₂，Z是漂白粉的有效成分，則Z為Ca（ClO）₂，X是黑色粉末，經(jīng)過反應Ⅰ可以得到氯氣，應是二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣，X為MnO₂，則：
①反應Ⅱ是氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應離子方程式為：Cl₂+Ca（OH）₂=Cl^-+ClO^-+Ca²⁺+H₂O，
故答案為：Cl₂+Ca（OH）₂=Cl^-+ClO^-+Ca²⁺+H₂O；
②由方程式MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，可知0.1molMnO₂參加反應，生成Cl₂的物質的量為0.1mol，故生成氯氣的物質的量=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24L；
（3）①X是一種金屬單質，X、Z分別能與KOH溶液反應生成Y，則X為Al，Y為KAlO₂，Z為Al（OH）₃，
故答案為：KAlO₂；
②Al與氧化鐵反應生成氧化鋁與Fe，反應方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
③Al與KOH溶液反應生成偏鋁酸鉀與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題考查無機物推斷，涉及Na、Cl、Al元素單質化合物的性質與轉化，需要學生熟練掌握元素化合物知識，側重對基礎知識的鞏固，難度不大．