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淀粉和必要的無機試劑為原料制�。�的過程是：
淀粉

①

葡萄糖

②

乙醇

③

乙烯

④

二溴乙烷

⑤

乙二醇

⑥

乙二酸

⑦

 
（1）指出反應(yīng)類型：③；⑤；
（2）寫出化學(xué)方程式：⑤；⑦．

鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．其工業(yè)基本流程如圖所示：

（1）上述流程中的“氯化”反應(yīng)為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO，反應(yīng)中的還原劑是．
（2）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ?mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）△H=-770kJ?mol^-1
則2Mg（s）+TiCl₄（s）=2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=．
（3）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0
①已知該反應(yīng)在300℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，在容積為2L的密閉容器中，該溫度下測得某時刻的各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

CO	H2	CH3OH
2mol	3mol	1.0mol

此時反應(yīng)將（填“向正反應(yīng)方向進行”、“向逆反應(yīng)方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成96t甲醇，至少需額外補充H₂t．
（4）用甲醇-氧氣堿性（KOH）燃料電池作電源，在800℃～1000℃時電解TiO₂也可制得鈦（如圖所示）．“TiO₂”發(fā)生的電極反應(yīng)式為；該極應(yīng)與燃料電池的（選填“正”或“負(fù)”）極相連，

依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有4N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出450kJ的熱量．其熱化學(xué)方程式為．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、395kJ、940kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為．
（3）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，已知由金紅石（TiO₂）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：
TiO₂→TiCl₄

Mg

800℃，Ar

Ti
已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-560kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80kJ?mol^-1
則TiO₂（s）與Cl₂（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

某有機物M（）是一種重要的化工原料，請回答下列問題：
（1）M的分子式為．M可由苯酚與氯乙烯在一定條件下制備，該反應(yīng)屬于反應(yīng)．
（2）M與H₂按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)的產(chǎn)物，不可能具有的性質(zhì)是（填序號）．
A、易燃        B、難溶于水       C、可發(fā)生酯化反應(yīng)
（3）某耐熱型樹脂R可由M和丙烯腈（CH₂=CHCN）共聚而成．假定按1：1比例反應(yīng)，試寫出R的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）以M為原料合成產(chǎn)品N（）的流程如下（條件略）

則A的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)②的發(fā)生條件通常是，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：．

鉛蓄電池是最普通的二次電源，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質(zhì)溶液為稀硫酸．工作時，該電池的總反應(yīng)為PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O．已知PbSO₄是難溶性的電解質(zhì)，根據(jù)上述情況判斷：
（1）蓄電池的負(fù)極是，其電極反應(yīng)方程式為．
（2）蓄電池的正極反應(yīng)方程式為：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3mol電子時，被還原的PbO₂的物質(zhì)的量為．
（3）蓄電池工作時，其中電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”、“不變”）．

根據(jù)下列要求，從①H₂O②CH₂=CH₂③CH₃COOH④Na₂CO₃⑤HNO₃⑥（C₆H₁₀O₅）n⑦CH₃CH₂OH中選擇恰當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物（用序號填寫），并寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式．

	反應(yīng)物	化學(xué)方程式	反應(yīng)類型
（1）與苯發(fā)生取代反應(yīng)	苯和
（2）表示酒越陳越香的原理	⑦和
（3）說明乙酸酸性比碳酸強	③和
（4）咀嚼米飯時有甜味的原因	和

A-E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160
B	單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對原子質(zhì)量比A大8
C	地殼中含量最多的金屬元素
D	元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
E	E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子

（1）C單質(zhì)在強堿溶液反應(yīng)的離子方程式是
（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng)，生成8gE的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時，放出a KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
②A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO₂氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是
（3）向2mL 0.5mol/L的ACl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl₃溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，則下列說法正確的是（已知氧化性Fe³⁺＞I₂）（填字母）．
a．A³⁺不與I^-發(fā)生反應(yīng)      b．A³⁺與F^-結(jié)合生成不與I^-反應(yīng)的物質(zhì)
c．F^-使I^-的氧化性減弱     d．A³⁺被F^-還原為A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺．

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
海洋是巨大的資源寶庫，鹵化物具備廣泛的用途．
（1）“蛟龍”號潛水器通過機械手成功從海底取得“多金屬結(jié)核”樣本，樣本含鐵、錳等多種金屬．基態(tài)錳原子的電子排布式為．
（2）“可燃冰”是蘊藏于海底的一種潛在能源．它由盛有甲烷、氮氣、氧氣、硫化氫等分子的水分子籠構(gòu)成．水分子間通過相互結(jié)合構(gòu)成水分子籠．N、O、S元素第一電離能由大到小的順序為（填元素符號）．
（3）BCl₃可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅制造．BCl₃分子中B原子的軌道雜化方式為，由第2周期元素組成的與BCl₃互為等電子體的陰離子為（填離子符號）．
（4）螢石（CaF₂）是制取HF和F₂的重要原料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶胞中擁有Ca²⁺的數(shù)目為．

在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，加入過量的Fe粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有改變，則原混合溶液中Fe³⁺和Cu²⁺物質(zhì)的量之比為多少？

空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO₂、NO₂和CO是其中3項中的污染物．
（1）上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有（填化學(xué)式）．
（2）早期人們曾經(jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應(yīng)為：SO₂（g）+NO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）
①若已知2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1
        2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=b kJ?mol^-1
則SO₂（g）+NO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）△H=kJ?mol^-1．
②一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO₂和NO₂各1mol，發(fā)生反應(yīng)：SO₂（g）+NO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）
下列事實中不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（選填序號）．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質(zhì)的量保持不變
d．每生成1mol SO₃的同時消耗1mol NO₂
③測得②中反應(yīng)5min末到達平衡，此時容器中NO與NO₂的體積比為3：1，則這段時間內(nèi)SO₂的反應(yīng)速率υ（SO₂）=，此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=．
（3）甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用CO和H₂合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H₂，用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖所示：
①上述合成甲醇的反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系為．
③若將達到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應(yīng)式為，理論上通過外電路的電子最多為mol．