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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

鉛蓄電池是最普通的二次電源，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質(zhì)溶液為稀硫酸．工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O．已知PbSO₄是難溶性的電解質(zhì)，根據(jù)上述情況判斷：
（1）蓄電池的負(fù)極是

，其電極反應(yīng)方程式為

．
（2）蓄電池的正極反應(yīng)方程式為：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，被還原的PbO₂的物質(zhì)的量為

．
（3）蓄電池工作時(shí)，其中電解質(zhì)溶液的pH

（填“增大”、“減小”、“不變”）．

考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）原電池中失電子的一極為負(fù)極，蓄電池的負(fù)極上Pb失電子生成硫酸鉛；
（2）根據(jù)電極反應(yīng)中電子與PbO₂的關(guān)系計(jì)算；
（3）根據(jù)電池總反應(yīng)判斷溶液的PH變化．

解答： 解：（1）原電池中失電子的一極為負(fù)極，則蓄電池的負(fù)極是Pb，蓄電池的負(fù)極上Pb失電子生成硫酸鉛，其電極反應(yīng)方程式為：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄；
故答案為：Pb；Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄；
（2）已知蓄電池的正極反應(yīng)方程式為：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，被還原的PbO₂的物質(zhì)的量為1.5mol；
故答案為：1.5mol；
（3）已知該電池的總反應(yīng)為PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，反應(yīng)中消耗硫酸，所以反應(yīng)后溶液的PH增大，
故答案為：增大．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理的應(yīng)用，注意把握電池正負(fù)極的判斷和電極方程式的書寫是解決本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，生成NaCl，NaClO與NaClO₃．完全反應(yīng)后，測得溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為9：4，則溶液中NaClO與NaClO₃的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A、4：1	B、5：1
C、9：4	D、11：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液僅含F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-、Cl^-離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol．
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中的陰離子種類不變．
則下列說法不正確的是（　�。�

A、溶液中肯定沒有Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-

B、若先向原溶液中加入鹽酸，再加KSCN溶液，溶液變血紅色

C、向原溶液中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為80g

D、實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生的氣體的體積約為7.47L（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“水能載舟，亦能覆舟．”這句名言用于藥物和患者也很貼切，你如何理解？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國通過監(jiān)測6項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO₂、NO₂和CO是其中3項(xiàng)中的污染物．
（1）上述3種氣體直接排入空氣后會(huì)引起酸雨的氣體有

（填化學(xué)式）．
（2）早期人們曾經(jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應(yīng)為：SO₂（g）+NO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）
①若已知2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=b kJ?mol^-1
則SO₂（g）+NO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）△H=

kJ?mol^-1．
②一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO₂和NO₂各1mol，發(fā)生反應(yīng)：SO₂（g）+NO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）
下列事實(shí)中不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（選填序號）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質(zhì)的量保持不變
d．每生成1mol SO₃的同時(shí)消耗1mol NO₂
③測得②中反應(yīng)5min末到達(dá)平衡，此時(shí)容器中NO與NO₂的體積比為3：1，則這段時(shí)間內(nèi)SO₂的反應(yīng)速率υ（SO₂）=

，此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=

．
（3）甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用CO和H₂合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H₂，用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：

①上述合成甲醇的反應(yīng)為

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系為

．
③若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為

，理論上通過外電路的電子最多為

mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B	短周期中金屬性最強(qiáng)
C	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）用化學(xué)用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置

；
②用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程

；
（2）元素D與元素A相比，D非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是

（填選項(xiàng)序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是

（寫化學(xué)式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
X