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X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大，只有一種金屬，X原子核外各層電子數之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結構示意圖為．
（2）單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為．
（3）元素W位于周期表的第族，其非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原因．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為．

元素周期表是學習和研究化學的重要工具．按要求回答下列問題：
A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序數依次增大．A、C兩元素的最外層只有一個電子，C離子的電子層結構與周期表中非金屬性最強的元素的陰離子的電子層結構相同；元素A可以和B形成A₂B和A₂B₂兩種分子；化合物甲和乙的每個分子中均含有5個原子，甲是由元素D與A組成，其分子的核外電子總數為18，乙是由元素D與E組成；化合物丙是由C與E組成的．
（1）元素B、D、E的元素符號依次為、、．
（2）上述5種元素形成的分子中，除甲分子外，核外電子總數也為18的有（填分子式）
（3）D的氧化物在高溫下可以與C的碳酸鹽發(fā)生反應，其化學反應方程式為；化合物乙遇水劇烈反應有白霧生成，其反應的化學方程式為．
（4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的質量為；配制過程中除用到容量瓶外，還需要的玻璃儀器有．電解所配制的400mL溶液，當電路中通過1mol電子時，理論上可收集到的氣體在標準狀況下的體積為L．

某興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗．
（1）斷開K₂、閉合K₁，U形管內除電極上有氣泡外，還可觀察到的現象是；陽極電極反應式為．當電路中轉移0.001mol電子時，右側注射器最多可以收集到氣體mL（折算為標準狀況）．
（2）斷開K₂、閉合K₁一段時間，待注射器中充有一定量的氣體后，斷開K₁、閉合K₂，此時裝置內化學能轉化為電能．實現能量轉化的化學方程式為；
（3）假設實驗裝置不漏氣，當（2）中注射器內氣體全部參加反應后，U形管內的溶液理論上（填“能”或“不能”）恢復原樣．

金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）氣體D和F反應可生成鹽，該鹽的化學名稱為．
（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在的情況下，D可以將C、E還原為無毒的氣態(tài)單質，該單質是（填化學式）．
（3）將B轉化為Al（OH）₃的最佳試劑是（填字母）．
a．CO₂    b．NaOH    c．HCl    d．NH₃?H₂O
（4）寫出D→C反應的化學方程式：．
（5）Al與NO₃^-在酸性條件下反應的離子方程式為：．
（6）Al與NO₃^-在堿性條件下反應，Al與被還原的NO₃^-的物質的量之比為．

已知：X、Y、Z、R四種短周期元素原子序數依次增大，X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，Y原子的L層電子數是K層電子數的3倍，Z和R的單質在一定條件下與銅反應生成Cu₂Z和CuR₂，請根據要求填空．
（1）畫出X的原子結構示意圖．R最高價氧化物對應水化物的化學式為．
（2）Y、Z、R三種元素中原子半徑最大的是（用元素符號表示）．
（3）X氣態(tài)氫化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應生成的產物中所含化學鍵的類型為；檢驗該產物中陽離子的實驗方法是．
（4）R的單質通入到澄清石灰水中反應的離子方程式為．

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和
應用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H
（1）已知，該反應在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進行，則△H0，△S0（填“＜，＞或=”）．
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H₂的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應，反應過程中甲醇的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示．
①在0～2min內，以H₂表示的平均反應速率為mol?L^-1?s^-1，CO的轉化率為．
②列式計算300℃時該反應的平衡常數K=．
③300℃時，將0.50mol CO、1.00mol H₂和1.00mol CH₃OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將．
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
④下列措施可增加甲醇產率的是．
A．壓縮容器體積                B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大     D．再充入0.20mol CO和0.58mol H₂
（3）若其它條件不變，使反應在500℃下進行，在圖中作出甲醇的物質的量濃度隨時間的變化的示意圖．

某溫度時，將1mol NO₂分解：2NO₂?2NO+O₂，達到平衡時，NO體積分數為40%，求：
（1）平衡時NO的物質的量；
（2）平衡時NO₂，O₂的體積分數．

紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物．商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時碘轉化為碘化物無機鹽），用于碘單質的提�。�已知：

	乙醇	四氯化碳	裂化汽油	碘（晶體）
密度/g?cm-3	0.7893	1.595	0.71～0.76	4.94
沸點/℃	78.5	76.8	25～232	184.35

以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質的過程：
紫菜→（焙燒）→（浸�。�

雙氧水

稀硫酸

（操作①）

試劑A

（操作②）→（蒸餾）→粗產品
（1）實驗室中焙燒紫菜用到的儀器有．
A．燒杯　B．蒸發(fā)皿　　C．坩堝　　D．試管   E．酒精燈　　　F．泥三角
（2）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應的離子方程式．
（3）操作①的名稱是；試劑A為（填本題表格中一種最佳化學試劑的名稱），不使用另外兩種試劑的主要原因分別是：
Ⅰ；
Ⅱ．
（4）操作②應在（儀器名稱）中振蕩、靜置，操作時先分離出的是．
（5）將下列裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來以最終將單質碘與試劑A分離：

用系統(tǒng)命法寫出下列物質名稱或結構簡式
（1）2，2，3-三甲基丁烷的結構簡式是

（2）1，3-丁二烯的結構簡式是
（3） 的系統(tǒng)命名是：
（4）的系統(tǒng)命名是．

已知可逆反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），平衡常數見下表：

溫度/℃	500	700	850	1 000
平衡常數	2.5	1.7	1.0	0.6

（1）該反應△H0（填“＜”或“＞”）．
（2）850℃時，若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol H₂，若要使上述反應開始時正向進行，則x應滿足的條件是．若x=5.0，當反應達到平衡時，n（H₂）=．