Question

已知：X、Y、Z、R四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z和R的單質(zhì)在一定條件下與銅反應(yīng)生成Cu₂Z和CuR₂，請根據(jù)要求填空．
（1）畫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．R最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為

 

．
（2）Y、Z、R三種元素中原子半徑最大的是

 

（用元素符號表示）．
（3）X氣態(tài)氫化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成的產(chǎn)物中所含化學鍵的類型為

 

；檢驗該產(chǎn)物中陽離子的實驗方法是

 

．
（4）R的單質(zhì)通入到澄清石灰水中反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、R四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，則X為N元素；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，L層電子數(shù)為6，則Y為O元素；Z和R的單質(zhì)在一定條件下與銅反應(yīng)生成Cu₂Z和CuR₂，Z表現(xiàn)-2價、R表現(xiàn)-1價，可推知Z為S元素、R為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、R四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，則X為N元素；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，L層電子數(shù)為6，則Y為O元素；Z和R的單質(zhì)在一定條件下與銅反應(yīng)生成Cu₂Z和CuR₂，Z表現(xiàn)-2價、R表現(xiàn)-1價，可推知Z為S元素、R為Cl元素，
（1）X為N元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，R為Cl元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HClO₄，
故答案為：；HClO₄；
（2）同周期自左而右原子半徑增大，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑S＞Cl＞O，故答案為：S；
（3）N元素氣態(tài)氫化物為氨氣，S元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸銨，硫酸銨含有離子鍵、共價鍵、配位鍵，檢驗銨根離子的方法為：取少量產(chǎn)物于試管中，加入濃的氫氧化鈉溶液，將粘有濕潤的紅色石蕊試紙的玻璃棒放在試管口部（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒放在試管口部），加熱，若試紙變藍（或若有白煙生成），則證明產(chǎn)物中含有NH₄⁺，
故答案為：離子鍵、共價鍵、配位鍵；取少量產(chǎn)物于試管中，加入濃的氫氧化鈉溶液，將粘有濕潤的紅色石蕊試紙的玻璃棒放在試管口部（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒放在試管口部），加熱，若試紙變藍（或若有白煙生成），則證明產(chǎn)物中含有NH₄⁺；
（4）氯氣通入通入到澄清石灰水中反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查，難度不大，注意銨根離子的檢驗．