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元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、F、G、H、Q、M、R、N、T、U分別代表某種化學元素．請依據這12種元素回答下列問題．
（1）非金屬性最強的元素是，金屬性最強的元素是；（均填元素符號）
（2）元素的非金屬性：MR（填“＞”或“＜”），用化學方程式證明這一事實：； （3）表格中12種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是（用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是，屬于兩性氫氧化物的是；
（4）用電子式表示HR₂的形成過程：；
（5）將R單質通入U與N組成的化合物中，發(fā)生反應的離子方程式是，說明單質的氧化性R單質比U單質（填“強”或“弱”）；
（6）B的三價強酸鹽溶液可以用于腐蝕電路板，則離子方程式為2B³⁺+Cu=2B²⁺+Cu²⁺，根據該反應選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池．①畫出裝置圖，在圖中指明材料及電解質溶液：
②寫出電極反應式：正極：；負極：．

某工業(yè)廢水中含有少量Ag⁺，現(xiàn)欲通過滴定法測定其濃度．
已知：①K₂CrO₄（鉻酸鉀）是一種可溶性鹽；②Ag₂CrO₄是一種呈磚紅色的難溶性鹽，但它的溶解度略高于AgCl（即AgCl比Ag₂CrO₄更難溶）；③廢水中的其它金屬離子不與CrO₄^2-、Cl^-發(fā)生反應．
實驗室提供的試劑有：（a）標準AgNO₃溶液、（b）標準NaCl溶液、（c）5% K₂CrO₄溶液．提供的定量儀器只有滴定管．
請將下列實驗步驟填寫完全：
（1）量取一定體積的含銀廢水置于瓶中．
（2）在廢水樣品中加入過量的，并振蕩搖勻．
（3）再滴入少量c作為滴定終點指示劑．
（4）用溶液滴定，直至色出現(xiàn)即刻停止．
（5）重復以上實驗，根據記錄的數(shù)據計算測定結果．
（6）以上必須使用滴定管的步驟是（填編號）．

（1）某烴類化合物A的質譜圖表明其質荷比為84，紅外光譜中有清晰的碳碳雙鍵譜線，其核磁共振氫譜中只有一個信號峰，根據以上信息推斷：
A的結構簡式為，名稱為．
A中處于同一平面的碳原子有個
（2）對下列物質進行系統(tǒng)命名：
：；CH₂=CHCH₂CH₃：；
：；：
：．

將一定量的PH₃和H₂的混合氣體，依次通過兩支加熱的硬質玻璃管，第一支裝有足量的銅屑，第二支裝有足量的CuO．第一支玻璃管中因發(fā)生反應：2PH₃+3Cu

△   .

Cu₃P₂+3H₂而增重4.96g；第二支玻璃管反應后質量減輕了5.76g．
試求：原混合氣體中PH₃與H₂的體積比．

化學反應中一定伴隨著能量的變化，化學能在實際生產生活中的應用將越來越廣泛．
（1）利用氫氣可以制取工業(yè)原料乙酸．已知：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
試利用上述信息計算下述反應的反應熱：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=．
（2）科學家可用焓變和熵變來判斷化學反應進行的方向，下列都是能自發(fā)進行的化學反應，其中是吸熱反應且反應后熵增的為（填字母）．
A．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑             B．3Fe+2O₂=Fe₃O₄
C．（NH₄）₂CO₃=NH₄HCO₃+NH₃↑         D．NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（3）實驗室可以利用如圖裝置進行中和熱測定．回答下列問題：
①請指出該裝置還缺少的儀器是；
②兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是；
③若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q_l、Q₂、Q₃．則三者的大小關系是（由大到小）．

有一固體，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl中的一種或幾種組成．為鑒別它們，做了如下實驗：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色溶液；
②在此溶液中滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失．
由此推斷：固體中肯定有，肯定沒有，可能會有．如果進一步確定可能會有的物質是否存在，可采用的檢驗方法是．

目前工業(yè)合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ/mol；
另據報道，一定條件下：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（1）氫氣的燃燒熱△H=kJ/mol．
（2）在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應，下列說法正確的是．
A．氣體體積不再變化，則已平衡
B．氣體密度不再變化，尚未平衡
C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強不變，平衡不移動
D．平衡后，壓縮裝置，生成更多NH₃
（3）在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應．
①表示N₂濃度變化的曲線是．
②前25min 內，用H₂濃度變化表示的化學反應速率是．
③在25min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K=．
（4）在第25min 末，保持其它條件不變，升高溫度，在第35min末再次平衡．平衡移動過程中H₂濃度變化了1.5mol?L^-1，在圖中畫出第25min～40min NH₃濃度變化曲線．
（5）已知常溫下，NH₄⁺的水解常數(shù)為1.0×10^-9，則0.1mol/L NH₄Cl溶液pH=． （忽略NH₄⁺水解對NH₄⁺濃度的影響）

將3molN₂和4molH₂在適宜條件下按下式反應：N₂+3H₂?2NH₃在某一溫度下達到化學平衡狀態(tài)．試回答：
若測得N₂與H₂的平衡濃度相等，求NH₃在平衡混合氣中的物質的量分數(shù)．

鐵及鐵的化合物應用廣泛．如FeCl₃可用印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式．
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，及電解質溶液
（3）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢．但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請從下面提供的藥品中選擇 （水可任選），設計 最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕．有關反應的化學方程式劣質不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象（提供的藥品有：提供的藥品NaCl、濃H₂SO₄、NaOH溶液、CuSO₄  ）

實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．根據要求完成下列各小題
（1）實驗裝置：

（1）填寫所示儀器名稱A：．
（2）實驗步驟：連接儀器、、加藥品后、打開a、滴入濃硫酸、加熱．
（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）
①裝置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是．
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是．
③依據試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應的離子方程式是．
④銅與濃硫酸反應的化學方程式是．