Question

實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．根據(jù)要求完成下列各小題
（1）實驗裝置：

（1）填寫所示儀器名稱A：

 

．
（2）實驗步驟：連接儀器、

 

、加藥品后、打開a、滴入濃硫酸、加熱．
（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）
①裝置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是

 

．
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是

 

．
③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性

 

（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應的離子方程式是

 

．
④銅與濃硫酸反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）根據(jù)裝置圖中的儀器分析；
（2）反應生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性；
（3）①多余的二氧化硫用酸性KMnO₄溶液吸收，防止干擾后面的試驗；
②二氧化碳與Na₂SiO₃溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強；
③依據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱；
④在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，據(jù)此寫出反應方程式．

解答： 解：（1）根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗；
故答案為：分液漏斗；
（2）反應生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導致氣體泄漏，
故答案為：檢查裝置的氣密性；
（3）①多余的二氧化硫用酸性KMnO₄溶液吸收，防止干擾后面的試驗，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；除去SO₂氣體；
②二氧化碳與Na₂SiO₃溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，
故答案為：盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；
③依據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價含氧酸，所以不能判斷非金屬性強弱，試管D中發(fā)生反應是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+2CO₂，
故答案為：否；SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+2CO₂；
④在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

點評：本題考查了非金屬性的相對強弱的探究實驗，涉及儀器名稱，化學方程式的書寫，離子方程式的書寫，判斷非金屬性強弱的依據(jù)等 考查的知識點較多，難度中等．