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（1）已知25℃時(shí)，C₂H₅OH（l）的燃燒熱為1366.8kJ/mol，用熱化學(xué)方程式表示：；
（2）列出可逆反應(yīng)Br₂+H₂O?H⁺+Br^-+HBrO的平衡常數(shù)的表達(dá)式：；
（3）用惰性電極電解MgBr₂溶液的陰極反應(yīng)方程式：；
（4）硫酸為電解質(zhì)溶液的甲烷燃料電池中，正極反應(yīng)方程式：；
（5）已知右圖針筒內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO₂?N₂O₄，平衡后，在恒溫條件下把針筒往里推（減小體積），試描述觀察到的現(xiàn)象．
①若從側(cè)面觀察，則看到的現(xiàn)象為：；
②若從正向觀察，則看到的現(xiàn)象為：．
（6）可逆反應(yīng)3A（g）3B（？）+C（？）△H＞0，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度．若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．（填“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”）

（1）已知0.5mol CH₄（g）與0.5mol 水蒸氣在t℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成CO和H₂的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（2）已知下列熱化學(xué)方程式
Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-Q₁ kJ/mol①
Hg（l）+

1

2

O₂（g）═HgO（s）△H₂=-Q₂ kJ/mol②
Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H₃=-Q₃ kJ/mol③
則Q₃與Q₁和Q₂的關(guān)系式為：Q₃=．

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見(jiàn)化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z基態(tài)原子的核外電子排布式是；
（2）X、Y可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為5：1．其化學(xué)式中含有的化學(xué)鍵有．
（3）YX₃分子的空間構(gòu)型是，中心原子的雜化方式是；Y的氫化物的沸點(diǎn)比W的氫化物的沸點(diǎn)（填“高”或“低”）．
（4）Z₂W₂分子中，W與Z均滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z₂W₂的電子式為．

已知：A、B、C、D、E為周期表中前四周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；B的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；B^2-離子與 C²⁺離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；D有“生物金屬”之稱，D⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同；E的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d⁸4s²．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是（填元素符號(hào)）．
（2）在D的單質(zhì)晶體中，原子的堆積方式與Mg同，則其堆積方式是，D原子的配位數(shù)是．
（3）氫氣是理想的清潔能源，E元素與鑭（La）元素的合金可作儲(chǔ)氫材料，該合金的晶胞如上圖所示，晶胞中心有一個(gè)E原子，其他E原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為．已知該晶體的密度為d g?cm^-3，其晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是．（阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示）

（1）若今后元素周期表中出現(xiàn)第八周期且排滿，第八周期將有種元素．
（2）第ⅢB族有種元素，未發(fā)現(xiàn)的117號(hào)元素可能屬于元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（3）第 VA族元素銻的元素符號(hào)為，原子序數(shù)為．
（4）第4周期元素硒的某一核素含有46個(gè)中子，該核素的原子符號(hào)為．

已知反應(yīng)：
①SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
②SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
③SO₂+Br₂+H₂O=H₂SO₄+2HBr；
（1）將③反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物化學(xué)式填入下表，

類型	酸性氧化物	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
化學(xué)式

（2）寫(xiě)出Na₂SO₃電離的方程式；
（3）從①反應(yīng)后的溶液中獲取Na₂SO₃晶體，需進(jìn)行的操作是；
從②反應(yīng)后的溶液中獲取S單質(zhì)，需進(jìn)行的操作是；
從③反應(yīng)中提取剩余的Br₂，需進(jìn)行的操作是．

（1）在

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H、

23 12

Mg、

24 12

Mg和

65 29

Cu中共有種元素，種核素，中子數(shù)最多的是．
（2）射線是由粒子組成的，粒子是一種沒(méi)有核外電子的粒子，它帶有2個(gè)單位正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，由此推斷粒子帶有個(gè)質(zhì)子，個(gè)中子．

（1）25℃時(shí)，pH=12的KOH溶液和pH=12的K₂CO₃溶液中，由水電離出的C（OH^-）之比是．
（2）已知常溫下0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液PH約為8
①用離子方程式表示CH₃COONa溶液PH為8的原因：；
②溶液中：C（OH^-）=+；C（Na⁺）=+．
（3）實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₃的溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解，否則得到的是渾濁的溶液．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W在周期表中的位置是，Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序（用元素符號(hào)表示），Q的最高價(jià)氧化物的電子式，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為．
（2）元素的原子得電子能力：QW（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)（填“高”或“低”）于R的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物．
（4）T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是（填名稱）．
（5）現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請(qǐng)指出R元素在表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)，與T同周期且最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)． 

元素編號(hào) 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-11m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

寫(xiě)出下列反應(yīng)的電離和離子方程式
（1）NaHCO₃=；
（2）向澄清石灰水中加鹽酸．