Question

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同．請回答下列問題：
（1）Z基態(tài)原子的核外電子排布式是

 

；
（2）X、Y可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為5：1．其化學(xué)式中含有的化學(xué)鍵有

 

．
（3）YX₃分子的空間構(gòu)型是

 

，中心原子的雜化方式是

 

；Y的氫化物的沸點比W的氫化物的沸點

 

（填“高”或“低”）．
（4）Z₂W₂分子中，W與Z均滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z₂W₂的電子式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，則Y應(yīng)為N元素；X的原子序數(shù)小于N元素，與N元素形成的常見化合物為氣體，則X為H元素；Y的核電荷數(shù)為7，與W的最外層電子數(shù)相同，W處于ⅦA族，Z的原子序數(shù)小于W，周期表中W與Z左右相鄰，則Z處于ⅥA族，H元素與Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，則Z為S元素、W為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，則Y應(yīng)為N元素；X的原子序數(shù)小于N元素，與N元素形成的常見化合物為氣體，則X為H元素；Y的核電荷數(shù)為7，與W的最外層電子數(shù)相同，W處于ⅦA族，Z的原子序數(shù)小于W，周期表中W與Z左右相鄰，則Z處于ⅥA族，H元素與Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，則Z為S元素、W為Cl元素，
（1）Z為S元素，原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）H、N可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為5：1，該化合物為NH₄H，屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中含有極性鍵、配位鍵，
故答案為：離子鍵、極性鍵、配位鍵；
（3）YX₃為NH₃，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，中心N原子成3個σ鍵、含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp³雜化，氨氣分子之間存在氫鍵，其沸點比HCl的沸點高，
故答案為：三角錐形；sp³雜化；高；
（4）S₂Cl₂分子中，Cl與S均滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S原子之間形成1對共用電子對、每個S原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，其電子式為，
故答案為：．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核外電子排布、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、雜化軌道、電子式等，題目難度中等．