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（1）在一定條件下，容積為 100L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入該密閉容器 l0min時(shí)有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（H₂）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
①該反應(yīng)的△H0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）
④在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂反應(yīng)生成CH₃OH（g），達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的倍．

將鎂鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2mol?L^-1硫酸溶液中，然后再滴加1mol?L^-1氫氧化鈉溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，則V₁=，V₂=，m₁=
（2）若混合物仍為0.1mol，其中鎂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol?L^-1硫酸溶解后，再加入450mL 1mol?L^-1氫氧化鈉溶液，所得溶液無(wú)Al（OH）₃沉淀．滿足此條件的a的取值范圍是．

某反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有FeCl₃、FeCl₂、Cu、CuCl₂．有人將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極材料為：，負(fù)極反應(yīng)式為；正極材料可選用，正極反應(yīng)式為．一段時(shí)間后負(fù)極質(zhì)量減輕64g，則下列說(shuō)法正確的是：（填寫(xiě)序號(hào)）
A．電路中通過(guò)的電子為2mol
B．正極質(zhì)量增加56g
C．原電池工作過(guò)程中電子由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極
D．原電池工作過(guò)程中Cl^-向負(fù)極移動(dòng)．

如何減少汽車(chē)等機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣對(duì)大氣的污染？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

T℃、2L密閉容器中某一反應(yīng)不同時(shí)刻各物質(zhì)的量如圖（E為固體，其余為氣體）．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至3min時(shí)，用D表示的平均反應(yīng)速率為mol/（L?min）．
（3）T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=．
（4）第6min時(shí)，保持溫度不變，將容器的體積縮小至原來(lái)的一半，重新達(dá)到平衡后，D的體積分?jǐn)?shù)為．

物質(zhì)	A	B	D	E
物質(zhì)的量mol	0.8	1.0	0.4	0.2

（5）另有一個(gè)2L的密閉容器，T℃、某一時(shí)刻時(shí)，容器中各物質(zhì)的量如表所示：此時(shí)v（正）v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）．

已知2H⁺+2NO₂^-═NO↑+NO₂↑+H₂O．現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，檢驗(yàn)亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物．
★NO和NO₂部分性質(zhì)如下表所示：

性質(zhì)	NO	NO2
沸點(diǎn)	21℃	-152℃
與NaOH反應(yīng)情況	不反應(yīng)	2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
備注	NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O

（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接）：A→→→→；組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是
（2）打開(kāi)彈簧夾，通一會(huì)兒N₂，目的是
（3）關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后
①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO₂，依據(jù)的現(xiàn)象是
②確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是
③裝置E的作用是
（4）如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是
（5）工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會(huì)造成環(huán)境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則CH₄將NO₂還原為NO的熱化學(xué)方程式為：．

氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在10⁷t左右，氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法．
完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要、（填寫(xiě)試劑或溶液名稱）
（2）實(shí)驗(yàn)室用2.00mol/L鹽酸和漂粉精[成分為Ca（ClO）₂、CaCl₂]反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為mL．
（3）實(shí)驗(yàn)室通常用向上排空氣法收集氯氣．設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證所收集的氯氣中是否含有空氣．
工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下：
CaO+3C

2200℃～2300℃

CaC₂+CO
CaC₂+2H₂O→HC≡CH↑+Ca（OH）₂
HC≡CH+HCl

HgCl2

140℃～200℃

CH₂═CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡(jiǎn)單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源．
電石-乙炔法的缺點(diǎn)是：、．
（4）乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH₂CH₂Cl，ClCH₂CH₂Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫．
設(shè)計(jì)一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）．
要求：①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產(chǎn)生其他廢液．

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量             B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目                 D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L^-1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；   ②玻璃棒；   ③燒杯；    ④藥匙；   ⑤量筒；  ⑥托盤(pán)天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有（寫(xiě)儀器名稱）；該儀器上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的；
A 溫度    B 濃度     C 容量     D 壓強(qiáng)     E刻度線
②該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．
b．量筒量取濃鹽酸后有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．
（4）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol?L^-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取mL鹽酸．

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t₁＞t₂）：

反應(yīng)時(shí)間/min	n（CO）/mol	H2O/mol	放出的熱量/kJ
0	1.20	0.60	0
t1	0.80		Q
t2		0.20

（1）反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v（H₂）=．
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（3）能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化           B．?dāng)嗔?mol O-H的同時(shí)消耗1mol H-H
C．v（CO）_正=v（CO₂）_正             D．氣體的平均分子量不再變化
（4）該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是

（5）700℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

	CO	H2O	CO2	H2
起始濃度（mol/L）	0.2	0.3	0	0
平衡濃度（mol/L）	a	b	c	d

請(qǐng)回答：各物質(zhì)的平衡濃度可能是．
A．a(chǎn)=0.1mol/L      B．b=0.18mol/L     C．c=0.12mol/L      D．d=0.1mol/L．

聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及M在稀硫酸作用下的水解反應(yīng)如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�