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某反應中的反應物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2．有人將上述反應設計成原電池，則負極材料為：
 
，負極反應式為
 
；正極材料可選用
 
，正極反應式為
 
．一段時間后負極質(zhì)量減輕64g，則下列說法正確的是：
 
（填寫序號）
A．電路中通過的電子為2mol
B．正極質(zhì)量增加56g
C．原電池工作過程中電子由正極經(jīng)導線流向負極
D．原電池工作過程中Cl-向負極移動．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：根據(jù)反應“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反應中銅失電子而被氧化，應為原電池負極，正極應為活潑性比銅弱的金屬或導電的非金屬材料，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為FeCl3，根據(jù)電子守恒計算．
解答： 解：由反應“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反應中銅失電子而被氧化，應為原電池負極，其電極反應式為：負極：Cu-2e-=Cu2+，正極應為活潑性比銅弱的金屬或導電的非金屬材料，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，正極反應為：2Fe3++2e-=2Fe2+，
一段時間后負極質(zhì)量減輕64g，反應的Cu的物質(zhì)的量為1mol，
A．1molCu失去2mol電子，所以電路中通過的電子為2mol，故A錯誤；
B．Fe3+在正極得到電子而被還原生成Fe2+，所以正極質(zhì)量不變，故B錯誤；
C．原電池工作過程中電子由負極經(jīng)導線流向正極，故C錯誤；
D．原電池工作過程中陰離子向負極移動，則Cl-向負極移動，故D正確．
故答案為：銅；Cu-2e-=Cu2+；碳棒；2Fe3++2e?=2Fe2+；AD．
點評：本題考查原電池的設計及原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應的角度由電池反應判斷電極反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合，充分反應后，溶液（　　）
A、呈中性B、呈酸性
C、呈堿性D、加紫色石蕊呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、1mol/L乙酸溶液的pH約為3
B、乙酸能與水以任何比例互溶
C、10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應
D、同溫同濃度的乙酸溶液的導電性比硫酸溶液的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述不正確的是（　　）
A、常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8
B、NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C、在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中陰離子只有CO32-和OH-
D、常溫下，pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量             B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目                 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；   ②玻璃棒；   ③燒杯；    ④藥匙；   ⑤量筒；  ⑥托盤天平．
請回答下列問題：
①配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有
 
（寫儀器名稱）；該儀器上標有以下五項中的
 
；
A 溫度    B 濃度     C 容量     D 壓強     E刻度線
②該學生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進行配制．
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．
 

b．量筒量取濃鹽酸后有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．
 

（4）假設該同學成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取
 
mL鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）今有2H2+O2=2H2O反應，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，構成燃料電池，則負極通的應是
 
正極通的應是
 
 負極電極反應為
 
；正極電極反應為
 
；溶液pH值
 
（填“增大”，“減少”，或“不變”）
（2）若把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則負極電極反應式為
 
；正極電極反應式
 
；溶液pH值
 
（填“增大”，“減少”，或“不變”）
（3）若把H2改為CH4，用KOH作電解質(zhì)，則負極電極反應式為
 
；正極電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四個試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，請就如何檢驗出這四種溶液回答下列各題．在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實驗：
（1）在四支試管中分別滴入
 
（選填稀鹽酸或稀硝酸），出現(xiàn)氣泡的是
 
，離子方程式是
 
．
（2）在剩余三支試管中分別滴入
 
，出現(xiàn)白色沉淀的是
 
，離子方程式是
 
．
（3）在剩余兩支試管中分別滴入
 
，出現(xiàn)白色沉淀的是
 
．三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氨氣可以和氯氣發(fā)生如下反應：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 回答下列問題：
（1）該反應中的氧化劑和還原產(chǎn)物分別是
 
，
 
．
（2）在反應中若有28g N2 生成，被氧化的氨有
 
g．．

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科目：高中化學 來源： 題型：

要求完成下列問題：
（1）系統(tǒng)命名為
 
；
（2）4-甲基-1-戊烯的鍵線式為
 
．
（3）寫出乙醛與新制氫氧化銅反應化學方程式
 
；
（4）以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，若反應產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式：
 
．
（5）下列有關實驗的說法不正確的是
 
．
A．制乙烯時，溫度計應插入反應混合液中
B．實驗室用溴和苯在鐵粉存在下反應，得到的溴苯顯褐色，原因是溴苯在空氣中被氧化
C．檢驗C2H5Cl中氯元素時，將C2H5Cl和NaOH水溶液混合加熱，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液
D．做過銀鏡反應的試管用氨水洗滌，做過苯酚的試管用酒精洗滌
E．將一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱未產(chǎn)生磚紅色沉淀，原因可能是NaOH量太少
（6）從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：

①甲和乙中含氧官能團的名稱分別為
 
．
②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構體的結構簡式：
 
．
a．苯環(huán)上有兩個不同的取代基
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
c．遇FeCl3溶液顯呈現(xiàn)紫色
③由甲轉化為乙的過程為（已略去無關產(chǎn)物）：
甲
一定條件
Ⅰ
O2/Cu
△
Y
一定條件
Ⅱ
乙
反應Ⅰ的反應類型為
 
，Y的結構簡式為
 
．
（7）有機物A的質(zhì)譜圖和紅外光譜圖分別如下：

A的結構簡式為
 
．
（8）相對分子質(zhì)量不超過100的有機物B，既能與金屬鈉反應產(chǎn)生無色氣體，又能與碳酸鈉反應產(chǎn)生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色．B完全燃燒只生成CO2和H2O．經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37.21%．經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)B的氫譜如下：

B的結構簡式為
 
．

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