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科目： 來源： 題型：

如圖圖所示的裝置中，有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、該裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B、該裝置中Cu2+向Zn電極移動(dòng)
C、該裝置外電路中電子由Zn棒轉(zhuǎn)移到Cu棒
D、該裝置中Zn棒上的電極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+

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科目： 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、FeCl3與氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
B、銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+8H++2NO3-═Cu2++2NO↑+4H2O
C、NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O═NO3-+NO+2H+
D、醋酸與CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目： 來源： 題型：

M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z．下列說法中正確的是（　�。�
A、Z可表示為MY2
B、Z可表示為M2Y
C、Z的電子式可表示為
D、M形成+2價(jià)陽(yáng)離子

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科目： 來源： 題型：

一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列說法能說明此反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、混合氣體的摩爾質(zhì)量不再變化
B、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
C、混合氣體的顏色不再變化
D、混合氣體的密度恒定不變

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科目： 來源： 題型：

能充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，N2（g）+O2（g）?2NO（g）已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、N2、O2和NO的物質(zhì)的量濃度相等
B、反應(yīng)體系中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C、N2、O2、NO三種物質(zhì)同時(shí)存在
D、單位時(shí)間內(nèi)生成1mol N2 同時(shí)消耗1mol O2

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科目： 來源： 題型：

一定條件下，將1mol A和3mol B充入恒容容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（s），下列說法能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、氣體的密度不再增大
B、混合氣體中A的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C、混合氣體的總壓不再變化
D、單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B

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科目： 來源： 題型：

將一定量的鋁粉溶于過量的NaOH溶液中，再通入一定量CO2后，蒸干溶液并充分灼燒，得到固體物質(zhì)的組成可能是（　�。�
A、Na2CO3、Al（OH）3、NaOH
B、Na2CO3、NaAlO2、Al2O3
C、NaHCO3、NaAlO2、NaOH
D、Na2CO3、NaHCO3、Al2O3

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科目： 來源： 題型：

在0.1mol/L的氨水中存在如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、通入少量HCl氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、加水，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、滴加少量0.1mol/L NaOH溶液，溶液中c（OH-）減少
D、加入少量NH4Cl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目： 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、由水電離的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Br-、SiO32-一定能大量共存
B、向氯化鋁溶液中加入過量的氨水離子方程式是：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C、1.0L 0.3mol?L-1 NaOH溶液緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（H+）
D、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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科目： 來源： 題型：

某電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則溶液中的H+移向Fe極
B、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，轉(zhuǎn)移0.2mol e-時(shí)析出0.1mol O2
C、若X為銅棒，開關(guān)K置于M或N處，均可減緩鐵的腐蝕
D、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M或N處，鋅電極上反應(yīng)均為Zn-2e-=Zn2+

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