Question

在0.1mol/L的氨水中存在如下電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

• A、通入少量HCl氣體，平衡向逆反應方向移動
• B、加水，反應速率加快，平衡向逆反應方向移動
• C、滴加少量0.1mol/L NaOH溶液，溶液中c（OH^-）減少
• D、加入少量NH₄Cl固體，平衡向逆反應方向移動

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：在0.1mol?L^-1NH₃?H₂O溶液中有如下電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入能與氫氧根離子反應的物質則平衡正移；加入與NH₄⁺或OH^-相同的離子平衡逆移，以此解答．

解答： 解；A．向氨水中通入少量HCl氣體，氫離子和氫氧根離子反應，導致溶液中n（OH^-）減小，c（OH^-）減小，平衡向正向移動，故A錯誤；
B．向氨水加入水，促進NH₃?H₂O電離，平衡向正反應方向移動，且濃度減小，反應速率減小，故B錯誤；
C．向氨水中加入少量0.1mol/LNaOH溶液，氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動，最終c（OH^-）增大，溶液pH變大，故C錯誤；
D．向氨水中加入少量NH₄Cl固體，溶液中c（NH₄⁺）增大，平衡向逆反應方向移動，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意相關基礎知識的積累，難度不大．