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（1）甲硅烷（SiH₄）是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學(xué)方程式是．
（2）焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=一197kJ?mol^-1；
2H₂O （g）=2H₂O（1）△H₂=一44kJ?mol^-1；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=一545kJ?mol^-1．
則SO₃ （g）與H₂O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（3）肼（N₂H₄）廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及電池燃料．肼燃料電池中，通入N₂H₄
的極為電池的極．（填：正、負(fù)）
（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)O^2-．電池正極反應(yīng)式為．

（1）4.5g水與g硫酸所含的分子數(shù)相等．
（2）等體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，分別加入等量的AgNO₃溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為．
（3）200mL 的Al₂（SO₄）₃溶液中，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為2.00mol/L，Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為，含有mol Al₂（SO₄）₃．
（4）5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為，
（5）100mL98%的濃硫酸，密度為1.84g/mL稀釋成200mL．求稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度．

下面是苯和一組稠環(huán)芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（1）寫(xiě)出這組化合物第99個(gè)的分子式；
（2）由于取代基的位置不同，產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象稱為官能團(tuán)異構(gòu)．一氯并五苯有（填數(shù)字）個(gè)異構(gòu)體；二氯蒽有（填數(shù)字）個(gè)異構(gòu)體．
（3）這組化合物的含碳量最大為．

某溶液中可能含有下列微粒中的若干種：K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cl₂、SO₄^2-、S^2-、NO₃^-；為確定溶液中微粒種類，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①通過(guò)觀察發(fā)現(xiàn)溶液呈黃綠色
②取少許原溶液滴加NaOH溶液直至過(guò)量，發(fā)現(xiàn)先有沉淀，后沉淀減少但不消失
③取少許原溶液滴加BaCl₂溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生．
據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）原溶液肯定存在的微粒有（除H₂O外）；肯定不存在的微粒有；
（2）不能確定是否存在的微粒有；要確定其是否存在的方法為：．
（3）步驟②中假設(shè)得到沉淀量最大時(shí)，質(zhì)量為9.7g，最終NaOH過(guò)量后剩余沉淀5.8g，則原溶液中Al³⁺和Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度之比為．
（4）步驟②中沉淀溶解的離子方程式：．
（5）下列離子還可以在原溶液中共存的是．
A．CO₃^2-    B．Fe²⁺    C．NH₄⁺        D．I^-．

A、B、C、D、E五種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）確定A、B、D、E各為什么物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：
A；B；D；E
（2）寫(xiě)出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C→D：
E→C：
C→A：．

在潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作供氧劑．選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品、用如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑．

填寫(xiě)表中空格：

儀器	加入試劑	加入該試劑的目的
B	飽和NaHCO3溶液
C
D		吸收未反應(yīng)的CO2氣體

如圖1表示由元素周期表中1～20號(hào)且不同主族元素組成的單質(zhì)及化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系（產(chǎn)物中的水已略去）．其中A為單質(zhì)；D有漂白性；在實(shí)驗(yàn)室中，常用固體B和固體C加熱制取氣體F； F與G的組成元素相同，G與H分子所含電子數(shù)相同．請(qǐng)回答：

（1）D的名稱，B中化學(xué)鍵類型．
（2）G的電子式為；反應(yīng)④過(guò)程中能看到的現(xiàn)象．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②化學(xué)方程式：
（4）向D的溶液加入H的濃溶液有A生成，其反應(yīng)的離子方程式為：．
（5）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
（6）將H和F分別裝入如圖2燒瓶中，通過(guò)擠壓膠頭滴管和控制活塞的開(kāi)關(guān)，在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是．

（1）稀釋濃硫酸的方法是
（2）檢驗(yàn)NH₄⁺的方法是．

氰（CN）₂為無(wú)色可燃?xì)怏w、劇毒、有苦杏仁味，是擬鹵素的一種．?dāng)M鹵素的性質(zhì)與鹵素的相似．
（1）寫(xiě)出氰與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
（2）已知氰分子鍵角之間夾角為180°并有對(duì)稱性，（CN）₂的結(jié)構(gòu)式為，
（3）下表為元素周期表中第四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列），
根據(jù)要求回答下列各小題：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

①在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有（填元素名稱）．
②根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上十二種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有種，屬于d區(qū)的元素有種．

一定溫度下，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．根據(jù)圖象進(jìn)行計(jì)算：
（1）反應(yīng)開(kāi)始到5min時(shí)，A的反應(yīng)速率為
（2）反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為
（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．