在潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作供氧劑．選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品、用如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑．
填寫(xiě)表中空格：
| 儀器 | 加入試劑 | 加入該試劑的目的 |
| B | 飽和NaHCO3溶液 | |
| C | | |
| D | | 吸收未反應(yīng)的CO2氣體 |
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：由實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)首先由CaCO3和鹽酸反應(yīng)生成CO2，產(chǎn)生氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液，以除去CO2氣體中混入的HCl，然后過(guò)氧化鈉與CO2和水氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2，用排水法收集O2，最后取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣，以此解答該題．
解答：
解：產(chǎn)生氣體通過(guò)飽和NaHCO
3溶液，以除去CO
2氣體中混入的HCl，然后過(guò)氧化鈉與CO
2和水氣反應(yīng)，產(chǎn)生O
2，由于生成的氧氣中混有二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)用NaOH溶液洗氣，吸收未反應(yīng)的CO
2氣體，用排水法收集O
2，
故答案為：
| 儀器 | 加入試劑 | 加入該試劑的目的 |
| B | | 除去CO2氣體中混入的HCl |
| C | 過(guò)氧化鈉 | 與CO2和水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2 |
| D | NaOH溶液 | |
點(diǎn)評(píng)：本題考查過(guò)氧化鈉的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，題目難度不大，解答本題注意把握實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)實(shí)驗(yàn)的基本操作，注意除雜的先后順序和檢驗(yàn)氧氣的操作方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
若49g H2SO4含有的O原子數(shù)為x，則阿佛加德羅常數(shù)（NA）等于（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（反應(yīng)：aA（g）+bB（g）
cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示：
回答問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為
；
（2）A的平均反應(yīng)速率v
Ⅰ（A）、v
Ⅱ（A）、v
Ⅲ（A）從大到小排列次序?yàn)?div id="ptzhhhx" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
；
（3）B的平衡轉(zhuǎn)化率α
Ⅰ（B）、α
Ⅱ（B）、α
Ⅲ（B）中最小的值是
，
（4）由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是
；
（5）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T
2）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T
3）的高低：T
2
T
3（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是
；
（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
利用反應(yīng)Zn+2Fe
3+═Zn
2++2Fe
2+設(shè)計(jì)一個(gè)帶鹽橋的原電池．并在方框內(nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖．并指出正極材料為
，電極反應(yīng)式為
，負(fù)極材料為
，電極反應(yīng)式為
．此裝置中鹽橋的作用是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
欲驗(yàn)證某溶液中含有較大量的Cl
-、CO
32-、SO
42-三種離子，如果只取一次該溶液，分別用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)（要求每加入一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子），假設(shè)所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序?yàn)椋▽?xiě)化學(xué)式）
、
、
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）甲硅烷（SiH
4）是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO
2和水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學(xué)方程式是
．
（2）焙燒產(chǎn)生的SO
2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO
2（g）+O
2（g）?2SO
3（g）△H
1=一197kJ?mol
-1；
2H
2O （g）=2H
2O（1）△H
2=一44kJ?mol
-1；
2SO
2（g）+O
2（g）+2H
2O（g）=2H
2SO
4（l）△H
3=一545kJ?mol
-1．
則SO
3 （g）與H
2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
．
（3）肼（N
2H
4）廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及電池燃料．肼燃料電池中，通入N
2H
4的極為電池的
極．（填：正、負(fù)）
（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O
2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)O
2-．電池正極反應(yīng)式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）①pH=a的CH
3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH
a+2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH
3COOH溶液的pH
2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH
3COONa溶液的pH
7（填“＞”或“＜”）；
（2）某固體是由Na
2CO
3、NaOH、MgCl
2、AlCl
3、BaCl
2、Fe
2（SO
4）
3和（NH
4）
2SO
4中的兩種混合而成．取該固體溶于水得到無(wú)色澄清溶液，向該溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整個(gè)過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生．則 原固體中含有物質(zhì)有
和
．（寫(xiě)化學(xué)式）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
10℃時(shí)加熱NaHCO
3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
| 溫度（℃） | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是HCO
的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為
乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO
3受熱分解，生成了Na
2CO
3，并推斷Na
2CO
3的水解程度
（填“大于”或“小于”）NaHCO
3．
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則
（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是
A．Ba（OH）
2溶液 B．BaCl
2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH
（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則
（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）常溫下，在測(cè)得pH都等于9的NaOH溶液和Na
2CO
3溶液中，由水電離的OH
-濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的具體關(guān)系是
（4）25℃時(shí)，濃度均為0.3mol/L的Na
2CO
3和NaHCO
3溶液中，下列判斷不正確的是
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．c（OH
-）前者小于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO
）均增大．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ �。�
| A、分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g |
| B、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為4NA |
| C、常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為2NA |
| D、78gNa2O2固體與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA |
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