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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）j是鈷元素，試寫出該元素的原子電子排布式．
（2）c、d原子半徑大小cd，第一電離能大小關(guān)系是cd，電負性大小關(guān)系是cd．（以上填“＞”或“＜”）
（3）已知NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)是 （填序號，見圖）．
（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol^-）：

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7296	4570	1820
失去第三個電子	11799	6920	2750
失去第四個電子		9550	11600

表中X、Y可能分別為以上元素中的、（填寫元素符號）．
（5）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為；該元素與元素a形成的分子X的空間構(gòu)型為．

如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　　）

已知：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25kJ/mol，某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/（mol?L-1）	0.8	1.24	1.24

下列說法正確的是（　�。�
①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
②平衡時，c（CH₃OCH₃）=1.6mol/L
③平衡吋，反應(yīng)混合物的總能量減少20kJ
④平衡時，再加入與起始等量的CH₃OH，達新平衡后CH₃OH轉(zhuǎn)化率增大
⑤此時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
⑥平衡時CH₃OH的濃度為0.08mol/L．

將裝有甲烷和氯氣混合氣體的三個集氣瓶，用玻璃片把瓶口蓋好后，分別作如下處理，各有怎樣的現(xiàn)象發(fā)生．
（1）置于黑暗處．
（2）將點燃的鎂條靠近集氣瓶外壁．
（3）放在光亮的教室里．
（4）甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應(yīng)都是反應(yīng)（填反應(yīng)類型），有機物中常用做有機溶劑的是，可用做滅火劑的是．

把質(zhì)量相等的Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃、分別裝入三個氣球中，將氣球分別綁在三個盛有足量鹽酸的試管上，將試劑同時倒入試管中，則反應(yīng)放出CO₂最慢的是，氣球最先脹大的是，消耗鹽酸最多的是，最后氣球脹得最小的是．

如圖是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，先后加入試劑A、B時所得沉淀物質(zhì)的量y（mol） 與試劑體積V（mL）間的關(guān)系圖．開始滴加6mL試劑A后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B．以下結(jié)論正確的是（　�。�

實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol?L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．則
（1）B與A的差值為mol；
（2）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為mol；
（3）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為；
（4）寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式．

將由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol?L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷不正確的是（　　）

如圖表示往某Na₂CO₃溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO₂的過程：
（1）寫出a點以前發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
（2）寫出a點到b點發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
（3）若某Na₂CO₃溶液中含m moLNa₂CO₃，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl^-和HCO₃^-的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于moL（用m表示）．

用立式隔膜電解槽電解食鹽水時，下列敘述錯誤的是（　　）