Question

如圖是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，先后加入試劑A、B時所得沉淀物質的量y（mol） 與試劑體積V（mL）間的關系圖．開始滴加6mL試劑A后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B．以下結論正確的是（　�。�

• A、A可能是NaOH，B可能是鹽酸，且2cA=cB
• B、原混合液中，c（Al³⁺）：c（Mg²⁺）：c（Cl^-）=1：2：7
• C、A可能是Ba（OH）₂，B可能是硫酸，且cA=2cB
• D、若A和B均為一元強酸或一元強堿，則滴加7mL試劑A后改滴試劑B

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算,鎂、鋁的重要化合物

專題：計算題

分析：A、氯化鎂和氯化鋁與鹽酸不反應，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鋁反應，結合圖片分析確定正誤；
B、根據(jù)第一次沉淀最大到最小需要的氫氧化鈉的量計算鋁離子的物質的量，根據(jù)需要氫氧化鈉總的物質的量計算鎂離子的物質的量，根據(jù)電荷守恒計算氯離子的物質的量；
C、根據(jù)鋁元素守恒計算酸和堿濃度的關系；
D、根據(jù)沉淀的量未發(fā)生變化確定反應實質，從而確定所加試劑的變化情況．

解答： 解：A、根據(jù)加入前6mL試劑時，先有沉淀生成而后溶解，所以試劑A是NaOH，則B可能是鹽酸，氫氧化鋁轉化為偏鋁酸鈉消耗的氫氧化鈉的體積是偏鋁酸鈉轉化為氫氧化鋁消耗的鹽酸體積的一半，所以氫氧化鈉濃度是鹽酸的濃度的2倍，c_A=2c_B，故A錯誤；
B、從加入5 mL A生成沉淀最多，再繼續(xù)加1 mL A沉淀量減少到最小值，相應反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由此可知，n（Al³⁺）=n〔Al（OH）₃〕=（1×6×10^-3） mol；由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=（5×10^-3×6）mol，所以n（Mg²⁺）=（1×6×10^-3） mol，由溶液中陰陽離子所帶電荷相等得n（Cl^-）=（5×10^-3×6）mol，即溶液中c（Mg²⁺）：c（Al³⁺）：c（Cl^-）=1：1：5，故B錯誤；
C、如果A是Ba（OH）₂，B是硫酸，則會發(fā)生反應生成硫酸鋇，硫酸鋇不溶于過量的酸中，沉淀最終的量不是零，故C錯誤；
D、若A和B均為一元強酸或一元強堿，根據(jù)二者的濃度比 c（A）=2c（B），則滴加7mL試劑A后改滴試劑B，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了鎂、鋁重要化合物的性質，難度較大，能正確分析圖象中轉折線發(fā)生的化學反應是解本題的關鍵．