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某化學小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：方案一：銅鋁混合物

足量溶液A

充分反應

測定生成氣體的體積方案二：銅鋁混合物

足量溶液B

充分反應

測定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是（　�。�

下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�

下面涉及的是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的過程．
（1）寫出NO₂和水反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=一1266.8kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：，氨催化氧化生成NO反應的化學平衡常數(shù)表達式K=．
（3）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有．（填字母）
A．升高溫度         B．使用催化劑        C．及時移出氨       D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
（4）在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數(shù)為17.6%，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為．
（5）許多有機物在特定的裝置內(nèi)進行氧化的同時還可產(chǎn)生電能，這種裝置即為燃料電池．例如，乙烯被氧化生成乙醛的化學反應：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO可設計成燃料電池：正極為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，負極為：電池工作時，負極附近溶液的pH（填“升高”、“降低”或“不變”）．

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)反應5min后，測知D的濃度為0.5mol/L，A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（L?min），試計算：
（1）x的值？
（2）5min內(nèi)B的平均反應速率？
（3）5min時A的物質(zhì)的量濃度？

在一固定容積為2L的密閉容器中加入2mol A和3mol B，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：2A（g）+3B（g）═3C（g），2分鐘達到平衡，生成1.5mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω₁；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1mol，體積分數(shù)為ω₂，請回答下列問題，
（1）該反應在30℃時平衡常數(shù)K₁=，焓變△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω₁=；從反應開始到達到化學平衡狀態(tài)時v（A）=
（3）該反應在70℃時平衡常數(shù)為K₂，則 K₁K₂（填“＞”、“=”或“＜”）

在800℃時，下列反應達到平衡：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，已知c（CO）_焓=c（H₂O）_焓=0.01mol/L，c（H₂）_熵=0.005mol?L^-1，此時再加入0.02mol?L^-1的H₂0（g），重新達到平衡時，H₂的新的平衡濃度應是（　�。�

鐵及其化合物均為重要化合物．回答下列問題
（1）工業(yè)煉鐵的主要原理為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）
在T℃、2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/m01	1.0	1.5	1.0	1.0

①若平衡后，再通入一定量的N₂，則CO的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”、“不變”）
②若甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=．
③下列說法正確的是（填編號）．
A．若容器壓強恒定，反應達到平衡狀態(tài)   B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應達到平衡狀態(tài)
C．甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率相等    D．增加Fe₂O₃就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
（2）愛迪生蓄電池的反應式為：Fe+NiO₂+2H₂O

放電

充電

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂；高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型凈水劑．用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鉀．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負極是（填“a”或“b”），寫出陽極的電極反應式．
②當生成19.8g的Ka₂FeO₄時，隔膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m_右一△m_左）為g．

工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的主要用途（任寫一條）
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJ?mol^-1．請回答：
①在500℃、200atm（1atm=101KPa）和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，充分反應后，放出的熱量（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是：
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有
A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當高溫      C．增大壓強
D．降低壓強       E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣          F．及時移出氨
（3）寫出氨在鉑銠合金網(wǎng)催化氧化的化學方程式：
（4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將物質(zhì)的量為3：2的H₂和N₂混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣中氨的體積分數(shù)為15%，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為．
（5）請寫出實驗室檢驗產(chǎn)品中陽離子的方法：．
（6）硝銨受熱會發(fā)生爆炸，在某溫度下反應生成N₂，其中被氧化和被還原的氮原子為5：3，請寫出該反應的化學方程式：．

有人研究證明：使用氯氣作自來水消毒劑，氯氣會與水中有機物反應，生成如CHCl₃等物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)．目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑．下列物質(zhì)不能作自來水消毒劑的是（　�。�

在可逆反應2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：反應開始加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5mol?L^-1，B為3mol?L^-1，前2min C的平均反應速率為0.5mol?L^-1?min^-1．2min后，測得D的濃度為0.5mol?L^-1．（設反應前后溶液體積不變）則關(guān)于此反應的下列說法中正確的是（　　）