Question

在800℃時，下列反應達到平衡：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，已知c（CO）_焓=c（H₂O）_焓=0.01mol/L，c（H₂）_熵=0.005mol?L^-1，此時再加入0.02mol?L^-1的H₂0（g），重新達到平衡時，H₂的新的平衡濃度應是（　　）

• A、0.015mol?L^-1
• B、0.011mol?L^-1
• C、0.00751mol?L^-1
• D、0.00251mol?L^-1

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：依據(jù)溫度不變平衡常數(shù)不變并結合化學平衡的三段式列式列方程求氫氣的濃度．

解答： 解：依據(jù)化學平衡三段式列式得到；
                  CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L）  0.01       0.01    0       0
變化量（mol/L） 0.005      0.005    0.005   0.005
平衡量（mol/L） 0.005      0.005     0.005    0.005
平衡常數(shù)K=1
若再充入水氣0.02mol/L，再次列三段式根據(jù)溫度不變平衡常數(shù)不變列方程求：
                 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L）  0.005      0.025     0.005    0.005
變化量（mol/L）  X           X         X         X 
平衡量（mol/L） 0.005-X     0.025-X    0.005+X   0.005+X
平衡常數(shù)K=1=

(0.005+X) 2

(0.005-X)×(0.025-X)

，X=0.0025，則H₂的新的平衡濃度應0.005+0.0025=0.0075mol/L，
故選C．

點評：本題考查了化學平衡計算的分析判斷，題目難度中等．