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粉末狀試樣A是由MgO和Fe₂O₃組成的混合物．進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol?L^-1鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應，放出1.12L（標況）氣體．同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；
④用KSCN溶液檢查時，溶液D不變色．請?zhí)羁眨?br />（1）①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是．
（2）②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是．
（3）③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是．
（4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg²⁺）  為．c（Fe²⁺）為．

有機物甲能發(fā)生銀鏡反應，甲催化加氫還原成有機物乙，1mol乙跟足量的金屬鈉反應放出（標準狀況下）氫氣22.4L，據(jù)此推斷乙可能是（　�。�

乳酸是一種無色粘綢的液體，易溶于水，可由葡萄糖發(fā)酵制�。�經(jīng)測定乳酸和葡萄糖的最簡式相同，等質(zhì)量的乳酸和葡萄糖，所含的分子數(shù)之比為2：1．
（1）寫出乳酸的分子式；
（2）已知乳酸分子式中含有羥基、羧基、甲基各一個，寫出乳酸的結(jié)構(gòu)；
（3）乳酸在一定條件下能與乙醇反應，寫出其化學方程式．

A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素．A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個未成對電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素，且B、C同主族．D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E 與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應常用于實驗室制取氣態(tài)單質(zhì)C；F與D的最外層電子數(shù)相等．
回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：
（1）D的基態(tài)原子的核外電子排布式是．
（2）B的氫化物的沸點比C氫化物的沸點（填“高”或“低”），A與C 形成的化合物AC₄是分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）A的電負性C的電負性（填“大于”或“小于”），A形成的氫化物A₂H₄中A的雜化類型是．
（4）C的某種含氧酸鹽常用于實驗室中制取氧氣，此酸根離子中化學鍵的鍵角109°28′（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）F的硫酸鹽（FSO₄）粉末常用于檢驗一些物質(zhì)中的微量的水分，是因為該硫酸鹽在水中形成了離子（填化學式）
（6）已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式是，若F與C原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為g?cm^-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A ）．

分子式為C₄H₆的脂肪烴，它的一種同分異構(gòu)體A核磁共振氫譜只有一個吸收峰，在一定條件下A能與一定量的氫氣發(fā)生反應生成B，B中所有的C原子都在同一個平面上，并能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式，名稱
（2）寫出A→B的反應方程式：，反應類型
（3）寫出B使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式：
（4）B在一定條件下發(fā)生反應生成高分子化合物，寫出該反應的化學反應方程式：，反應類型．

金屬錳具有廣泛的用途，銅錳氧化物（CuMn₂O₄）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）請寫出Mn²⁺基態(tài)的電子排布式，在元素周期表前四周期元素中成單電子數(shù)比Mn²⁺多的元素是．
（2）甲醛（HCHO）的沸點為-21℃，而甲醇（CH₃OH）的沸點為65℃，造成這種差距的主要原因是
（3）已知銅的電負性為1.9，氯的電負性為3.0，將無水氯化銅（CuCl₂）溶于濃鹽酸，檢測到[CuCl₄]^2-
離子，無水氯化銅溶于氨溶液中，可析出[Cu（NH₃）₄]Cl₂?2H₂O晶體．思考下列說法正確的是
a．CuCl₂是離子化合物，溶液中會產(chǎn)生Cu²⁺和Cl^-
b．若[CuCl₄]^2-和[Cu（NH₃）₄]²⁺為正四面體構(gòu)型，則Cu²⁺采取sp³雜化方式
c．[Cu（NH₃）₄]Cl₂?2H₂O 中有離子鍵、共價鍵、配位鍵
d．CuCl₂的熔沸點比CaCl₂的高
（4）金屬錳的一種晶體為面心立方堆積，其晶胞中有個錳原子，每個錳原子周圍有個錳原子等距離相鄰．

已知晶體CaF₂結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，圖Ⅱ為H₃BO₃（硼酸）晶體結(jié)構(gòu)圖（層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H₃BO₃分子通過氫鍵結(jié)合），金屬銅形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示．

（1）圖Ⅲ中銅原子形成的晶體中銅原子的配位數(shù)為．
（2）圖II所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是，H₃BO₃晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為．
（3）圖I 中CaF₂晶體的密度為a g?cm^-3，則晶胞的體積是cm³（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）．

某有機物0.30g在足量O₂中完全燃燒，只生成224ml（標準狀況）CO₂和180mgH₂O，試回答下列問題：
（1）該有機物的實驗式為
（2）若該有機物的實驗式就是其分子，則它的分子式是----電子式是
（3）若該有機物的相對分子質(zhì)量為60，其水溶液能使石蕊試液變紅，則它的結(jié)構(gòu)簡式是若該有機物的相對分子質(zhì)量為90，分子中有一個連有4個不同原子或原子團的碳原子，分子間能發(fā)生酯化反應，則它的結(jié)構(gòu)簡式是．

實驗室用燃燒法測定某氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成，取wg該氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO₂、H₂O和N₂．現(xiàn)用如圖裝置進行實驗，回答問題：
（1）實驗中止水夾a是關(guān)閉的，b是開啟的．但是實驗開始時，首先要打開a，關(guān)閉b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是．
（2）以上裝置中需要加熱的有（填裝置代號）．操作時應該先點燃的酒精燈．
（3）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是．
（4）實驗中測得N₂的體積為Vml（已換算為標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要得到的數(shù)據(jù)有（填字母）．
A．生成CO₂氣體的質(zhì)量             B．生成水的質(zhì)量
C．通入氧氣的體積                 D．該氨基酸的相對分子質(zhì)量
（5）如果將裝置B、C的連接順序變?yōu)镃、B，該實驗的目的能否達到？，理由是．

某溫度下，對于反應N₂（g）+3H₂（g）?NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol．N₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�