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配平下列氧化還原反應的化學方程式：
（1）FeS+KMnO₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+H₂O+Fe₂（SO₄）₃
（2）HCl（濃）+K₂Cr₂O₇^△CrCl₃+KCl+Cl₂+H₂O．

將過量的CO₂通入下列溶液中，最終會出現(xiàn)渾濁的是（　�。�

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑等．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
總反應：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=．
（2）已知反應②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為64．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol?L-1）	1.44	9.6	9.6

比較此時正、逆反應速率的大�。簐_正v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）將燃煤廢氣中的CO₂轉化為二甲醚的反應原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定條件下，該反應中CO₂的平衡轉化率隨溫度、投料比[

n(H2)

n(CO2)

]的變化曲線如圖1：

若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將（填“增大”、“減小”或“不變”）；在其他條件不變時，請在圖2中畫出平衡時CH₃OCH₃的體積分數(shù)隨投料比[

n(H2)

n(CO2)

]變化的曲線圖．

向Al₂ （SO₄）₃逐滴加入NaOH溶液得到沉淀如圖
（1）O點到B點之間產(chǎn)生現(xiàn)象是：
（2）A點溶液中的溶質
（3）B點溶液中的溶質
（4）AB點之間發(fā)生反應的離子方程式：．

為驗證甲烷分子中含有碳、氫兩種元素，可將其燃燒產(chǎn)物通過①濃H₂SO₄；②澄清石灰水；③無水硫酸銅．正確的順序是（　　）

運用化學反應原理研究碳、氮的單質及其化合物的反應具有重要意義．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃
則4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=（用△H₁、△H₂、△H₃表達）
（2）在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂，混合體系中NH₃的百分含量和溫度的關系如圖甲所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂0（填“＞”或“＜”）：
若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通人氦氣，平衡移動（填“向左”或“向右”）
②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁，K₂，則K₁K₂；反應進行到狀態(tài)D時，v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）氨氣溶于水得到氨水．已知常溫下0.01mol?L^-1的氨水中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-6，則該溶液的pH為，溶液中的溶質電離出的陽離子濃度約為，在25℃時，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，試用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)．
（4）碳氫化合物與氧氣可形成新型燃料電池，如圖乙所示以CH₄為原料的燃料電池示意圖．
①放電時，負極的電極反應式為．
②假設裝置中盛裝100.0mL 3.0mol?L^-1 KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下體積為8960mL．放電完畢后，電解質溶液中各離子濃度的大小關系為．