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根據(jù)元素周期表，填寫下列空白：
（1）最活潑的非金屬元素位于周期表中第
 
周期第
 
族、第
 
縱行．某元素B含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子，用
 
A
Z
X表示B原子的組成
 
，
（2）在第三周期中，A、C兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成化合物AC的化學(xué)式為
 

（3）1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
；它是
 
化合物（離子或共價(jià)）．
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）最活潑的非金屬元素是氟元素，是第二周期，ⅦA元素；8個(gè)質(zhì)子是氧元素，10個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為18；
（2）AC型化合物，原子序數(shù)之差為4，則為第ⅡA族與第ⅥA族元素形成；
（3）1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1mol，則一定含有H，質(zhì)子總數(shù)為20mol，結(jié)合第二周期、第三周期的元素來分析．
解答： 解：（1）最活潑的非金屬元素是氟元素，是第二周期，ⅦA元素；8個(gè)質(zhì)子是氧元素，10個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為18，故答案為：二；ⅦA；17；188O；
（2）AC型化合物，原子序數(shù)之差為4，則為第ⅡA族與第ⅥA族元素形成，應(yīng)為第三周期的Mg、S，該化合物為MgS，故答案為：MgS；
（3）1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1mol，則一定含有H，質(zhì)子總數(shù)為20mol，則可能為NaOH或LiHS，它們都是離子化合物，故答案為：NaOH或LiHS；離子．
點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，為小綜合，明確元素的位置與化合價(jià)、原子序數(shù)的關(guān)系等來確定物質(zhì)的化學(xué)式即可解答，注意化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，題目難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA
B、15.6 g Na2O2 與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
C、1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+數(shù)小于NA
D、14g分子式為CnH2n的（n≥2）鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為
N A
n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①1molH2O約含
 
個(gè)H2O；
②1molO約含
 
個(gè)e-；
③1.204×1024個(gè)水分子的質(zhì)量為
 
 克．
④5mol的CO2與8mol的SO2原子數(shù)比是
 
．
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2 L 的CO2所含原子的總數(shù)是
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50mL0.5mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量計(jì)算中和熱．下列說法正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失
B、圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C、燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
D、酸或堿的物質(zhì)的量越大，所測(cè)中和熱的數(shù)值越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑等．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
．
（2）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為64．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）1.449.69.6
比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[
n(H2)
n(CO2)
]的變化曲線如圖1：

若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[
n(H2)
n(CO2)
]變化的曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
．
（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H2 ?2NH3．該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 
．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2
C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6amolN-H鍵斷裂
F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
反應(yīng)時(shí)間/min051015202530
壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
則從反應(yīng)開始到25min時(shí)，以N2表示的平均反應(yīng)速率=
 
；該溫度下平衡常數(shù)K=
 
；
（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]的主要反應(yīng)如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=-l59.5kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1
③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
對(duì)于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時(shí)P[H2O（g）]為aPa，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，則P[H2O（g）]的取值范圍是
 
（用含a的式子表示）．（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組查文獻(xiàn)得知：氧化性IO3?＞Fe3+＞I2，3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl3；I2+2S2O32?=S4O62?+2I-； CuI是一種白色沉淀（Ksp=1.3×10?12）．
Ⅰ．該小組為確定一份加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）的成分，設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)加以猜想和驗(yàn)證．（1）實(shí)驗(yàn)過程如下：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)結(jié)論
步驟1取一定量碘鹽，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份
步
驟
2		第①份
試液
碘鹽中肯定含
 
第②份
試液
第③份
試液		X為
 
（填化學(xué)式）
（2）該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是
 
（用化學(xué)式或離子符號(hào)表達(dá)）．
（3）根據(jù)信息推斷Fe3+、S4O62?、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（4）第③份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
．
Ⅱ．用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：
取0.40g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．加入淀粉作滴定指示劑，用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
（1）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（2）CuCl2溶液與K I反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肉桂酸異戊酯G（）是一種香料，一種合成路線如下：
A（C7H8O）
O2/Cu
△
B（C7H6O）
C
一定條件
D
(1)[Ag(NH3)2]OH，△
(2)H+
E
F
濃H2SO4△
G
已知以下信息：
①；
②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22．
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為
 
．
（2）B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為
 
．
（3）F中含有官能團(tuán)的名稱為
 
．
（4）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型為
 
．
（5）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有
 
 種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：1的為
 
（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B、將NO2氣體通入水中：2NO2+H2O=NO3-+NO↑+2H+
C、ICl 和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-=I-+ClO-+H2O
D、往100ml  1.5mol/L的FeBr2 溶液中通入0.15mol Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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同步練習(xí)冊(cè)答案