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根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)．

一個價電子構(gòu)型為2s²2p⁵的元素，下列有關(guān)它的描述不正確的是（　　）

下列粒子中，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶的有（　�。�

下列分子中所有的原子最外層達到8電子構(gòu)型的是（　�。�

將等質(zhì)量的銅絲在酒精燈上加熱后，分別插入下列物質(zhì)中，放置片刻，銅絲質(zhì)量增大的是（　�。�

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）冶煉銅的主要流程如下：

（1）在由黃銅礦轉(zhuǎn)化為冰銅的過程中，其中一個反應(yīng)可表示為：2CuFeS₂+O₂ 

高溫  .

 Cu₂S+2FeS+SO₂，在該反應(yīng)中，若有1molSO₂生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（2）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收．
a．濃H₂SO₄      b．濃HNO₃         c．NaOH溶液      d．氨水
（3）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe²⁺的方法是（注明試劑、現(xiàn)象）．
（4）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（5）以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能             b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu²⁺向陽極移動             d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（6）利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄?2CuSO₄+2H₂O可以制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為．

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�

元素X原子的價電子排布為ns¹，元素Y和Z的基態(tài)原子2p軌道上均有兩個未成對電子，且原子序數(shù)為Y大于Z．則X、Y、Z三種元素組成的化合物的分子式不可能是（　�。�

在干燥管A中的塊狀白色固體為某種正鹽，B中為淡黃色粉末，C中為白色粉末，并將A、B、C按圖所示連接．打開活塞（1）（3）時，D中蠟燭火焰熄滅，C中白色粉末變藍；當(dāng)打開活塞（1）（2）時，D中蠟燭火焰變得更明亮；關(guān)閉活塞（1）時，A中反應(yīng)可自行停止．
（1）裝置B的淡黃色粉末是，干燥管C中的白色固體應(yīng)為．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為．

氮的氫化物NH₃、N₂H₄等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
（1）已知25℃時，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：

氫氧化物	Cu（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
Ksp	2.2×10-20	4.0×10-38	8.0×10-16	1.8×10-11

向Cu²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺濃度都為0.01mol?L^-1的溶液中緩慢滴加稀氨水，產(chǎn)生沉淀的先后順序為（用化學(xué)式表示）．
（2）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為．工業(yè)上，制備肼（N₂H₄）的方法之一是用次氯酸鈉溶液在堿性條件下與氨氣反應(yīng)．以石墨為電極，將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，該電池的負極反應(yīng)為．
（3）在3L密閉容器中，起始投入4mol N₂和9mol H₂在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示：

溫度（K）	平衡時NH3的物質(zhì)的量（mol）
T1	2.4
T2	2.0

已知：破壞1mol N₂（g）和3mol H₂（g）中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2mol NH₃（g）中的化學(xué)鍵消耗的能量．
①則T₁T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T₂K下，經(jīng)過10min達到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～10min內(nèi)H₂的平均速率v（H₂）=，平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率α（N₂）=．若再增加氫氣濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將（填“增大”、“減小”或“不變”）
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（

.

M

）、N₂體積分數(shù)Φ（N₂）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時間關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是．