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根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)．
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理、泡利原理、洪特規(guī)則寫出電子排布式，第五周期中與上述元素有相同價電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)相差18．
解答： 解：①K的原子核外電子數(shù)為19，原子核外電子排布式為1s2 2s22p6 3s23p6 4s1，第五周期中與K有相同價電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)=19+18=37；
②Cr的原子核外電子數(shù)為24，其中3d5處于半滿時具有較低的能量，原子核外電子排布式為1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1，第五周期中與K有相同價電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)=24+18=42；
③Fe的原子核外電子數(shù)為26，原子核外電子排布式為1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2，第五周期沒有與Fe電子排布的元素；
④Cu的原子核外電子數(shù)為29，其中3d10處于全滿時具有較低的能量，原子核外電子排布式為1s2 2s22p6 3s23p63d104s1，第五周期中與K有相同價電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)=29+18=47；
答：K：1s2 2s22p6 3s23p6 4s1，第五周期中相對應(yīng)元素核電荷數(shù)為37；
Cr：1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1，第五周期中相對應(yīng)元素核電荷數(shù)為42；
Fe：1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2，第五周期沒有與Fe電子排布的元素；
Cu：1s2 2s22p6 3s23p63d104s1，第五周期中相對應(yīng)元素核電荷數(shù)為47．
點(diǎn)評：本題考查了原子核外電子排布式的書寫，難度不大，掌握原子核外電子排布規(guī)則是解題的關(guān)鍵，注意洪特規(guī)則特例是考查的熱點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）
50-80℃
180-200℃
Ni（CO）4（g）該反應(yīng)的△H
 
0（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）；△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3=-296.0kJ?mol-1
則2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H3=
 
．
（3）工業(yè)上一般采用CO與H2反應(yīng)合成可再生能源甲醇，反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應(yīng)進(jìn)行甲醇合成，T1℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/（mol?L-1）0.20.10.4
比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若其他條件不變，在T2℃反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，c（H2）=0.4mol?L-1，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率：v（CH3OH）=
 
；生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是
 
．
（4）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．如圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg
c(CO)
c(CO2)
與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．則一氧化碳還原三氧化鉻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為：
K=
 
．800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是
 
（填化學(xué)式），該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系能合成G、F兩種有機(jī)高分子化合物，其中G為縮聚產(chǎn)物，F(xiàn)為加聚產(chǎn)物．A中含苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，A的核磁共振氫譜圖中四個吸收峰的面積比為6：2：1：1；J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C能與濃溴水反應(yīng)，C中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色；E能使溴水褪色．

已知以下信息：
①在稀堿溶液中，氯苯難發(fā)生水解；
②兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動發(fā)生脫水反應(yīng)：
CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O
回答下列問題：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）寫出H的分子式：
 
．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）D→E的反應(yīng)類型是
 
．
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：
 
．
②D→G的化學(xué)方程式：
 
．
（6）同時符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有
 
種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
①苯環(huán)上的一溴代物有兩種
②不能發(fā)生水解反應(yīng)，遇FeCl3溶液不顯色
③1mol該物質(zhì)最多能和2mol Na反應(yīng)
④1mol該物質(zhì)最多能與1mol NaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（　�。�
A、用圖1所示裝置進(jìn)行乙酸乙酯水解
B、用圖2所示裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙烯
C、碘水用CCl4萃取分液后再蒸餾，可得到I2
D、梨形分液漏斗檢漏，加水后玻璃旋塞處是否漏水即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）在由黃銅礦轉(zhuǎn)化為冰銅的過程中，其中一個反應(yīng)可表示為：2CuFeS2+O2 
 高溫 
.
 
 Cu2S+2FeS+SO2，在該反應(yīng)中，若有1molSO2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（2）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
 
吸收．
a．濃H2SO4      b．濃HNO3         c．NaOH溶液      d．氨水
（3）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在
 
（填離子符號），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是
 
（注明試劑、現(xiàn)象）．
（4）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是
 
．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能             b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽極移動             d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（6）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4?2CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成．取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；
②向①所得的溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
③向②所得的濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
④向③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）原溶液中一定不存在的離子是
 
；
（2）原溶液中可能存在的離子是
 
．為檢驗(yàn)該離子是否存在，應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)為（寫出實(shí)驗(yàn)過程）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

核電荷數(shù)小于或等于18的元素中，原子的最外層電子數(shù)是其余電子總數(shù)一半的元素種類有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D 4種元素．A的最高正價與其負(fù)價的絕對值之差為6，A、D次外電子層都是8個電子；A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子．B有兩個電子層，其最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為零．C2-離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．試寫出上述各元素的符號：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達(dá)平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試填寫下列空格：
①O2的轉(zhuǎn)化率為
 
；
②平衡時體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為
 
；
③反應(yīng)前壓強(qiáng)為P1，則平衡時壓強(qiáng)為
 
（用含P1的式子表達(dá)）．

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同步練習(xí)冊答案