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科目： 來源： 題型：

在100℃時(shí)，將0.100mol的N₂O₄氣體充入1L真空的密閉容器（恒容）中，已知容器中的反應(yīng)為N₂O₄（g）?2NO₂（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）．每間隔20s對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到數(shù)據(jù)如下表，請(qǐng)回答：

	0	20	40	60	80
c（N₂O₄）mol?L^-1	0.100	a	0.050	c	d
c（NO₂）/mol?L^-1	0.000	0.060	b	0.120	0.120

試填空：
（1）20s時(shí)N₂O₄的濃度a=

，在0s～20s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為

；表中b

d（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為

，若對(duì)該平衡混合氣體進(jìn)行加熱，則其平均相對(duì)分子質(zhì)量將

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在相同條件下，往原平衡體系中再通入0.2mol NO₂氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的NO₂物質(zhì)的量為

．
A．大于0.12mol，小于0.24mol
B．等于0.24mol
C．大于0.24mol，小于0.32mol
D．等于0.32mol．

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科目： 來源： 題型：

設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）平衡常數(shù)為K₁；反應(yīng)②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）平衡常數(shù)為K₂測得在不同溫度下，K₁、K₂值如下：

溫度/°C	K₁	K₂
500	1.00	3.5
700	1.47	2.26
900	2.40	1.60

（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO₂起始濃度為2mol．L^-1，CO₂轉(zhuǎn)化率為

．
（2）反應(yīng)②的焓變△H

0（填大于、小于、等于）．
（3）700℃反應(yīng)②達(dá)到平衡，使得該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有

（填序號(hào)）
A、縮小反應(yīng)器體積 B、加入水蒸氣 C、升高溫度到900℃D、使用合適的催化劑
（4）若反應(yīng)①在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后，相應(yīng)物質(zhì)的物理量如何變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①降低溫度，CO₂的平衡濃度

；②再通入CO₂，CO₂的轉(zhuǎn)化率

．
（5）下列圖1像符合反應(yīng)①的是

（填序號(hào)）（圖中v是速率，φ為混合其中CO含量，T為溫度）
（6）根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，在圖2中畫出反應(yīng)②在500℃、900℃下的圖象

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科目： 來源： 題型：

合成氨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
T₁℃時(shí)，在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）若反應(yīng)起始時(shí)n（N₂）為1mol、n（H₂）為3mol，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量

（填“=”或“＜”或“＞”）92kJ
（2）表示N₂ 濃度變化的曲線是

（填濃度變化曲線代號(hào)“A”或“B”或“C”）．
（3）用H₂ 濃度的變化表示該反應(yīng)在0～25min末的速率是

mol?L^-1?min^-1．
（4）若該反應(yīng)在一定條件下于25min末達(dá)到平衡狀態(tài)，則
①此時(shí)平衡常數(shù)K=

．
②保持該反應(yīng)條件不變至第30min末，將溫度由T₁℃升高到T₂℃，則反應(yīng)在第40min末再次達(dá)到平衡，在此過程中H₂濃度變化了1.5mol?L^-1，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出從第25min末～45min末NH₃濃度的變化曲線．

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科目： 來源： 題型：

甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g），兩容器溫度和初始?jí)簭?qiáng)都相同．在甲恒容容器中充入2mol A和1mol B，達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ₁、物質(zhì)的量為n₁；在乙恒壓容器中充入1.4mol A、0.7mol B和0.6mol C，達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ₂、物質(zhì)的量為n₂．下列說法中正確的是（　�。�

A、φ₁＞φ₂

B、n₁＞n₂

C、n₁=n₂

D、φ₁＜φ₂

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科目： 來源： 題型：

合成氨反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖1所示：

（1）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ?mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H₂百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是

．
a．升高溫度　　 b．增大水蒸氣濃度 c．加入催化劑　　 d．縮小容器的體積
利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H₂產(chǎn)量．若2mol CO和H₂的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H₂O反應(yīng)，得到2.2mol CO、CO₂和H₂的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為

．
（2）圖2中表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH₃體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算H₂的平衡體積分?jǐn)?shù)：

．
（3）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）

．簡述兩點(diǎn)本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：

．

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科目： 來源： 題型：

中化學(xué)A-G均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)．常溫下，A是黃綠色氣體，C是無色無味的液體，G是無色無味氣體，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的產(chǎn)物已略去）