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與有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，且能與NaOH 溶液反應(yīng)的化合物有（　�。�
A、7種B、8種C、9種D、10種
考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專(zhuān)題：同分異構(gòu)體的類(lèi)型及其判定
分析：該有機(jī)物的分子式為C8H10O，能和氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)為酚類(lèi)，即羥基和苯環(huán)直接相連，側(cè)鏈為乙基或兩個(gè)甲基，根據(jù)位置關(guān)系確定種類(lèi)．
解答： 解：分子式為C8H10O，能和氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)為酚類(lèi)，即羥基和苯環(huán)直接相連，若側(cè)鏈為乙基，有鄰間對(duì)三種；側(cè)鏈為兩個(gè)甲基，2個(gè)甲基處于鄰位時(shí)，-OH有2種位置，有2種同分異構(gòu)體；2個(gè)甲基處于間位時(shí)，-OH有3種位置，有3種同分異構(gòu)體；2個(gè)甲基處于對(duì)位時(shí)，-OH有1種位置，有1種同分異構(gòu)體；
共9種，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查限制條件同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，難度中等，苯環(huán)上的取代基種類(lèi)和數(shù)目決定了同分異構(gòu)體的種類(lèi)，注意取代基的分類(lèi)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組在探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L KMnO4溶液3mol/L
稀硫酸
13.02.03.02.04.0
23.03.02.02.05.2
33.04.01.02.06.4
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是
 
．
（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ（KMnO4）=
 
．
（3）該小組同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該小組同學(xué)分析后認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，該小組同學(xué)猜想還可能是．
②該小組同學(xué)根據(jù)上述假設(shè)，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L KMnO4溶液3mol/L
稀硫酸
43.02.03.02.0 t
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用以下反應(yīng)可處理NO2：6NO2+8NH3
 催化劑 
.
△
7N2+12H2O△H＜0．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中，在圖中畫(huà)出上述反應(yīng)在有無(wú)催化劑和無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化的示意圖，并標(biāo)明反應(yīng)熱．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
寫(xiě)出1mol SO2與足量NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)變成SO3（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
（結(jié)果取三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配平下列方程式：
（1）Na2B4O7+Na+H2+SiO2-Na2SiO3+NaBH4
（2）MnO4-+H2O2+H+-Mn2++O2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水等體積混合后，混合后溶液：
（1）呈現(xiàn)
 
性（選擇酸性堿性或中性）．
（2）寫(xiě)出粒子濃度大小關(guān)系
 
；
（3）物料守恒：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如圖1所示：

（1）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是
 
．
a．升高溫度　　  b．增大水蒸氣濃度    c．加入催化劑　　  d．縮小容器的體積
利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量．若2mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到2.2mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）圖2中表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算H2的平衡體積分?jǐn)?shù)：
 
．
（3）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）
 
．簡(jiǎn)述兩點(diǎn)本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小明在閱讀《化學(xué)課外補(bǔ)充材料（高一）》時(shí)，注意到該書(shū)中的下列描述：濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)為Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．小明設(shè)計(jì)了如圖的裝置驗(yàn)證上述反應(yīng)原理．（已知：膠頭滴管中裝濃鹽酸）
A．試管裝次氯酸鈣；
B．廣口瓶裝飽和食鹽水；
C．試管裝KI淀粉溶液；
D．燒杯裝飽和石灰水．
問(wèn)題：若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 11.2L，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)是基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
B、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽
C、糖尿病人不能食用含糖和淀粉的食品
D、向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是（已知1nm=10-9m）（　　）
A、某元素的原子半徑是0.160 nm
B、某常見(jiàn)氣體的密度為1.8 g/cm3
C、某澄清石灰水的濃度是4.0 mol/L
D、某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)120%

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同步練習(xí)冊(cè)答案