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某烴的含氧衍生物A可以作為無鉛汽油的抗爆震劑．0.2molA在氧氣中完全燃燒后，生成1molCO₂和1.2molH₂O．它的相對分子質(zhì)量不超過100．請計算回答：（請寫出計算過程，無計算過程不得分）
（1）該化合物的相對分子質(zhì)量（分子量）是；
（2）寫出該化合物的化學(xué)式（分子式）；
（3）若該化合物不能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個甲基．請寫出其結(jié)構(gòu)簡式．

Q、W、X、Y、Z元素為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Q元素的陽離子核外無電子，W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z的價電子排布式為3d¹⁰4s¹．
（1）W位于元素周期表第周期第族，W的第一電離能（填“大于”或“小于”）X的第一電離能．
（2）XQ₃分子的分子式為，所含化學(xué)鍵類型為共價鍵（填“極性”或“非極性”）．
（3）Z的基態(tài)原子核外電子排布式是，Z的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，他們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、V形、直線型．請回答下列問題：
（1）寫出工業(yè)制E的氫化物的化學(xué)方程式
（2）Z在元素周期表中位于族，Z的單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式
（3）試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由
（4）寫出Y的氧化物的化學(xué)式、．

現(xiàn)有前四周期T、X、Y、Z、W、M、N七種元素，已知W、Z、X、T、Y五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中W原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍．M原子的M能層上有4個未成對電子，N⁺的最外層有18個電子．請完成下列問題：
（1）寫出W、Z、X、T四種元素第一電離能由大到小的順序（用元素符號表示）．
（2）W的基態(tài)原子軌道表示式為；Z的基態(tài)原子的簡化電子排布式為．
（3）N原子的基態(tài)電子排布式為．
（4）M元素的+3價離子的電子排布式為．
（5）YWX₃^-離子與M³⁺反應(yīng)的離子方程式．

（1）四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子	基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104s1，有+1、+2兩種常見化合價	有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式．
（2）A元素的化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點（填“高”或“低”），其原因．
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點
（填“高”或“低”），其原因是．
（4）某Q³⁺離子核外3d能級為半充滿狀態(tài)，Q基態(tài)原子的核外電子排布式
是，Q³⁺遇K₄[Fe（CN）₆]溶液立即產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此，常用于檢驗Q³⁺．K₄[Fe（CN）₆]中存在的化學(xué)鍵（填序號）．
①離子鍵　 　　②非極性鍵　　　 ③金屬鍵　　 �、芘湮绘I
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，
“O”表示氫原子，小黑點“?”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的是（填寫序號）；在②的分子中有個σ鍵和個π鍵．

有機(jī)物A和B，由C、H、O中的兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對A、B的判斷一定錯誤的是（　�。�

某同學(xué)欲配制95mL 0.10mol/L CuSO₄溶液．
（1）應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為g．
（2）配制過程中，該同學(xué)已經(jīng)準(zhǔn)備了天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，要完成實驗還缺少的儀器是．
（3）由于操作上的不規(guī)范使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是．
①稱量固體時將砝碼放置在托盤天平左盤
②容量瓶洗凈后未干燥，有少量蒸餾水
③溶解時未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容
④移液時有少量液體流出容量瓶外面
⑤定容時俯視刻度線
⑥定容后經(jīng)振蕩，搖勻、靜置液面下降，未經(jīng)任何處理
（4）下列操作中，容量瓶所具備的功能有（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．長期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質(zhì)                
D．常用來代替量筒量取一定體積的液體
（5）為實現(xiàn)金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應(yīng)并收集生成的氣體，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖發(fā)生裝置．
①Y液體可以選用．

A．煤油B．酒精C．四氯化碳
②實驗前檢驗該裝置氣密性的方法是．

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸來配制500mL、0.2mol?L^-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平⑦容量瓶⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是（填代號）
（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯誤的是，能引起所配溶液濃度偏高的有（填代號）．
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時，俯視刻度線
（4）將250mL0.2mol?L^-1稀硫酸與足量的Na₂CO₃充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得升CO₂．

將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，然后再滴1mol?L^-1的NaOH溶液．請回答：（不需要寫出計算過程）
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V₁=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=mol，V₂=mL．
（2）①要配制100mL 2mol?L^-1的H₂SO₄溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外，還有．
②下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是（填代號）
A．用量筒量取一定體積的98%的濃H₂SO₄，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)
B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌
C．定容時俯視液面
D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥
E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲存時，有少量溶液淺出瓶外．

在配制250mL  2.0mol/LNaCl溶液的實驗中，必須使用的儀器是（　�。�